"Sel" représente un terme générique pour désigner un composé qui est constitué d'un métal et d'un non-métal. Lorsque les sels se dissolvent dans l'eau, le métal et non métalliques séparés dans le métal chargé positivement et négativement chargés nonmetal dans un processus appelé dissociation. Le chlorure de potassium ou de KCl, par exemple, se dissocie en ions potassium K + et d'ions chlorure Cl-. des cristaux solides de sel peuvent être amenés hors d'une solution par plusieurs méthodes.
Recouvrement par évaporation
Lorsqu'un sel se dissout dans l'eau, il ne subit pas de modification chimique permanente. Cela signifie que l'expérimentateur peut inverser le processus de dissolution pour retourner un sel à son état cristallin. Cela implique simplement l'ébullition d'une solution contenant un sel à sec, ou même simplement en laissant évaporer la solution, puis en récupérant les cristaux restant dans le fond de la casserole. Cela fonctionne mieux sur des solutions contenant des quantités relativement importantes de sels dissous, tels que l'eau de mer.
Croissance Crytal de Solution
Même les sels qui se dissolvent facilement dans l'eau finissent par atteindre leur limite de solubilité. Autrement dit, une quantité donnée d'eau ne peut dissoudre tant de sel. Tout sel ajouté sur ce montant ne se dissout pas. La solubilité, cependant, augmente avec la température. Ainsi, l'eau chaude dissout plus de sel que l'eau froide. Si un expérimentateur se dissout donc autant que possible le sel dans l'eau chaude, puis refroidir la solution, les cristaux se forment sur le fond et / ou sur les côtés du récipient. Les élèves découvriront également que la vitesse à laquelle la solution refroidit influence fortement la taille et la forme des cristaux.
sel Synthèse
La réaction chimique entre un acide et de base se traduit par un sel et de l'eau. Cela représente l'un des types de réaction fondamentaux étudiés par les étudiants en chimie. Le chlorure de sodium, par exemple, résulte de la réaction d'acide chlorhydrique, HCl, et de l'hydroxyde de sodium, NaOH, selon l'équation HCl + NaOH ---> NaCl + H2O. L'expérimentateur peut ensuite récupérer le NaCl en faisant bouillir la solution à sec. Ce processus ne nécessite pas de produits chimiques dangereux. Une réaction similaire entre le vinaigre, qui contient de l'acide acétique, et le bicarbonate de soude, qui contient du bicarbonate de sodium, se traduira par l'acétate de sel de sodium.
La précipitation des sels
Quand un étudiant mélange deux solutions contenant des sels dissous de deux différents, les ions des sels se mélangent. Le cas échéant / combinaison non-métal métallique entre les ions solution conduit à un composé ayant une faible solubilité inhérente, alors que le composé précipite ou se solidifier, hors de la solution sous forme d'un sel insoluble. Par exemple, le sel d'Epsom, ou le sulfate de magnésium MgSO4, se dissout facilement dans l'eau. L'ammoniac se mélange avec l'eau pour former de l'hydroxyde d'ammonium, NH4OH. Lorsqu'ils sont mélangés, ces deux solutions conduisent à la formation d'hydroxyde de magnésium, Mg (OH) 2, conformément à l'équation MgSO4 + 2 NH4OH ---> Mg (OH) 2 (s) + (NH4) 2SO4. L'hydroxyde de magnésium précipite hors de la solution en raison de sa faible solubilité dans l'eau. L'étudiant peut recueillir le sel par filtration de la solution.