Vous pouvez modifier l'acidité de l'eau pour une variété de raisons. Peut-être que vous prenez soin d'une piscine, et la nécessité de maintenir l'eau à l'acidité correcte pour maintenir les niveaux de chlore, ou vous pouvez être la préparation d'une réaction chimique qui nécessite une acidité particulière. Quelle que soit la raison, l'acidité de l'eau - telle que mesurée par son pH - peut être rapidement changé dans un certain nombre de façons. La meilleure façon dépend de ce résultat que vous recherchez.
Acidité dans l'eau
L'acidité de l'eau est déterminée par la concentration d'ions positifs d'hydrogène H + ou, dans l'eau. Elle est mesurée en utilisant l'échelle de pH. Le pH d'une solution est égale à la valeur négative logarithme en base 10 de la concentration en ion hydrogène, en moles par litre. Le pH de l'eau avec une concentration en H + de 0,001 mole / litre serait 3, tandis que le pH d'une concentration de 0,0001 mole / litre serait 4. Comme on peut le voir, une valeur de pH inférieur signifie un H + élevé de concentration et de l'eau plus acide . l'eau neutre a un pH de 7, et de l'eau avec un pH supérieur à 7 est basique, ou alcalino-terreux - à l'opposé de l'acide.
Addition d'un acide
La façon la plus rapide pour abaisser le pH de l'eau, ou pour le rendre plus acide, est d'ajouter un acide fort. Un acide fort est un produit chimique qui se dissout dans l'eau, après quoi les molécules se brisent pour dégager des ions H +. Les acides forts fendit rapidement et facilement lorsqu'il est dissous. Des acides forts courants sont l'acide chlorhydrique (HCl, parfois appelée acide chlorhydrique), l'acide sulfurique (H2SO4) et de l'acide nitrique (HNO3). Ces acides sont connus comme des acides minéraux ou des acides inorganiques. Il existe également un certain nombre d'acides organiques tels que l'acide citrique et l'acide acétique, bien que ceux-ci ne sont pas aussi forte.
Addition d'une base
Si vous voulez diminuer rapidement l'acidité de l'eau, plutôt que de l'augmenter, ajouter une base. Une base est un produit chimique qui est essentiellement l'inverse d'un acide et réduit la concentration en ions H +. Certaines bases solides se dissolvent pour produire des ions hydroxyde (OH-) qui se combinent avec H + pour rendre l'eau, ce qui diminue l'acidité. Des exemples sont l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH). D'autres produits chimiques ne produisent pas OH- mais peut encore se combiner avec H + pour rendre l'eau moins acide. Un exemple de ce type de produit chimique est du carbonate de sodium.
Utilisation d'un tampon
Si vous voulez produire un certain niveau d'acidité dans l'eau et ont l'eau à maintenir que le pH, une autre option est d'utiliser un tampon. Un tampon est une solution d'un acide faible et la base correspondante, ou une base faible et d'acide correspondant. Un exemple est un mélange de phosphate dipotassique faible de base (K2HPO4) et du phosphate monopotassique d'acide (KH2PO4). De tels mélanges ont tendance à utiliser en toute H + ajoutés à la solution et ainsi de maintenir le pH dans une plage donnée, même après l'addition d'acide. Le tampon de phosphate dans l'exemple maintiendra un pH en solution d'environ 7 à 8.