Tous les objets du monde sont fabriqués à partir d'une substance, dite substance. Cette question est composée de minuscules particules appelées atomes, qui sont les plus petits blocs de construction dans la nature. Il est impossible de briser un atome individuel en parties séparées sans changer la nature chimique et la composition de l'atome lui-même. L'atome contient trois particules élémentaires: protons, neutrons et électrons. Ces trois particules qui composent un atome se trouvent dans tous les types de matière dans le monde.
Charge électrique
Le type le plus fondamental de l'atome a un noyau dense, ou noyau, composé de protons et de neutrons. Les protons ont chacun une charge électrique de +1, tandis que les neutrons sont électriquement neutres. Ce noyau est entouré par une certaine quantité d'électrons libres flottant. Chaque électron a une charge électrique négative de -1. La différence de charge électrique entraîne les protons et les électrons pour attirer les uns des autres. Cette attraction détient l'atome ensemble et lui donne sa forme de base et de la structure.
Histoire
Le proton a été découvert par le scientifique britannique Ernest Rutherford en 1907. Bien que la réalisation d'expériences à l'Université de Manchester, Rutherford a déterminé que un noyau chargé positivement au sein d'un atome a été entouré par des électrons chargés négativement. Dans les années 1960 et 70, les scientifiques de l'Université de Stanford ont découvert que les protons pourraient être décomposés, théoriquement, en éléments plus petits appelés quarks. Ils ont postulé que le proton contient deux "up" quarks et un "down" quark.
Numéro atomique
Le nombre de protons dans un atome est utilisé pour déterminer le type d'élément chimique que l'atome est une partie. Il est également identique au numéro atomique de l'élément, qui se trouve dans le tableau périodique. Par exemple, le numéro atomique du chlore est 17, et un atome de chlore possède 17 protons dans son noyau. Tout atome trouvé qui contient 17 protons est considéré comme un atome de chlore. Sur un tableau périodique standard, le numéro atomique est représenté dans la partie supérieure de la place de chaque élément.
Demi vie
Quand il a été découvert, le proton a été considéré comme infiniment stable. Depuis ce temps, un grand nombre d'expériences ont été menées afin de déterminer si les protons se désintègrent en fait au fil du temps. Le temps qu'il faut pour une molécule à la pourriture est connu comme sa «demi-vie». Parce que les protons sont si stables, il a été difficile de mesurer leur demi-vie, mais il est généralement accepté d'être quelque part entre 10 à la puissance 35 et 10 à la puissance 36e mesurée au cours des années.
Propriétés de base
Un seul proton pèse à peu près la même que celle 1.836 électrons. Il a une masse de 1.6726 fois 10 à la puissance, au 27 mesurées en kilogrammes. La masse du proton est environ 2000 fois la masse d'un électron, même si elle est à peu près la même que celle d'un neutron. Plus d'un atome est constitué d'un espace vide, avec l'ensemble noyau de protons et les neutrons ayant un diamètre 1 / 10,0000th le diamètre de l'ensemble de l'atome.