Une formule chimique énumère les éléments d'un composé chimique. Cela se fait en attribuant une signification particulière pour les indices et exposants. Des exemples simples sont H2O pour l'eau (où les deux moyens de deux molécules d'hydrogène) et de CO2 pour le dioxyde de carbone (où les deux moyens de deux molécules d'oxygène). Des molécules ayant le même nombre de chaque élément peuvent avoir besoin d'une représentation différente pour distinguer davantage.
droit Subscript
Tous les indices de droite dans les formules chimiques se réfèrent au nombre d'un élément dans une molécule. L'exception à cette norme est ce qu'on appelle la «forme empirique» de formule chimique, dans laquelle le droit indice transmet simplement les proportions relatives des éléments les uns aux autres. Ce formulaire est utilisé pour les grandes molécules avec quelques éléments, une situation dans laquelle une molécule est un multiple non encore indéterminé des chiffres donnés dans la formule. Le rapport 2: 6: 1 entre le carbone, l'hydrogène et l'oxygène peut être connu, mais la molécule peut être assez longue et d'une durée indéterminée, exige qu'elle soit mieux représentée comme C2H6O.
droit Exposant
Le superscript droit est réservé à l'excès de charge de la molécule. Ceci est la différence entre le nombre d'électrons et de protons. Si laissé vide, la molécule est neutre. A noter que ce ne sont pas une mesure de la réactivité de la molécule. Une molécule peut avoir une charge nette, mais un complet, ou couche électronique complète, extérieure, inhibant la réactivité chimique avec d'autres molécules.
Gauche Exposant et Indice
Les éléments individuels utilisent également une forme d'isotope, qui compte le nombre de protons et de neutrons. L'indice gauche énumère le nombre de protons tandis que l'exposant gauche énumère le nombre de protons et de neutrons. L'indice gauche est rarement utilisé, car le symbole de l'élément se fixe le nombre de protons. Par exemple, tous les isotopes de l'uranium ont 92 protons.
Formule structurelle
Parfois, la formule moléculaire, qui présente les chiffres exacts et les types d'éléments dans une molécule, est insuffisante pour distinguer les molécules. Par exemple, la formule moléculaire de l'éthanol et de l'éther de diméthyle est C2H6O. Une représentation plus picturale est nécessaire, appelé une formule structurelle, pour montrer le placement relatif de l'oxygène.
Autres utilisations
formules structurelles sont également utiles plus largement pour montrer comment les atomes sont distribués dans une molécule. Par exemple, ce qui représente une paire d'électrons partagés entre les éléments avec une ligne, une formule structurelle peut montrer si une paire ou deux est partagée entre deux éléments. En outre, un cycle benzénique ne peut pas être facilement représentée dans une formule moléculaire.