L'acide sulfurique est un acide inorganique répondant à la formule chimique H2SO4. Ce composé est un acide fort et est largement utilisé dans le laboratoire et l'industrie. Calcul de composition pour cent d'un composé est un devoir de classe commune en chimie. Pour accomplir cette tâche, vous devez d'abord calculer le poids moléculaire de l'acide tenant compte du fait qu'il est constitué de trois éléments: un atome d'hydrogène (H), le soufre (S) et d'oxygène (O).
Instructions
1 Obtenir des masses atomiques de tous les éléments qui composent la molécule de H2SO4 à l'aide du tableau périodique des éléments. Les poids atomiques d'hydrogène (H), le soufre (S) et d'oxygène (O) sont de 1, 32 et 16, respectivement.
2 Multiplier le poids atomique de l'hydrogène par le nombre des atomes (deux) dans la molécule pour le calcul des contributions en masse d'hydrogène: 1 x 2 = 2.
3 Multipliez le poids atomique du soufre par le nombre d'atomes (un) dans la molécule pour calculer les contributions de masse d'hydrogène: 32 x 1 = 32.
4 Multiplier le poids atomique de l'oxygène par le nombre des atomes (quatre) dans la molécule pour le calcul des contributions en masse d'hydrogène: 16 x 4 = 64.
5 Additionnez toutes les masses de tous les éléments pour calculer le poids moléculaire de l'acide sulfurique: 2 + 32 + 64 = 98.
6 Diviser la contribution à la masse de l'hydrogène par le poids moléculaire de l'acide sulfurique, puis multiplier par 100 pour calculer le pour cent d'hydrogène: (2/98) x 100 = 2,0 pour cent
7 Divisez la contribution à la masse du soufre par le poids moléculaire de l'acide sulfurique, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent de soufre: (32/98) x 100 = 32,7 pour cent.
8 Divisez la contribution à la masse de l'oxygène par le poids moléculaire de l'acide sulfurique, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent de l'oxygène: (64/98) x 100 = 65,3 pour cent.