Ce qui rend l'eau et du chlorure d'hydrogène différent des composés ioniques?

July 3

Ce qui rend l'eau et du chlorure d'hydrogène différent des composés ioniques?


L'eau et le chlorure d'hydrogène peut ne pas sembler très semblables, mais ils partagent quelque chose en commun que les composés ioniques tels que le chlorure de sodium ou le chlorure de magnésium ne le font pas: Ils sont tous deux composés covalentes. En d'autres termes, le type de liaison qui maintient ensemble les atomes dans l'eau et du chlorure d'hydrogène est différent des interactions qui maintiennent ensemble les atomes dans un cristal de sel de table.

Nature des liaisons ioniques

Vous savez probablement déjà que des charges opposées (positives et négatives) sont attirés les uns aux autres. liaison ionique est basée sur l'attraction entre les ions chargés positivement et négativement. Dans le chlorure de potassium, par exemple, l'atome de potassium a perdu un électron à l'atome de chlore, de sorte que l'atome de potassium a maintenant une charge nette positive, alors que l'ion chlorure a une charge nette négative. Les deux ions sont maintenant attirés les uns aux autres, et cette force les maintient ensemble. Dans une liaison ionique, les électrons ne sont pas partagés entre les deux atomes de carbone; ils appartiennent à l'un ou l'autre atome ou l'autre.

Une liaison covalente

des liaisons covalentes telles que celles dans l'eau et du chlorure d'hydrogène, au contraire, impliquent la mise en commun d'électrons. L'oxygène contenu dans une molécule d'eau de deux électrons partage avec chacun des atomes d'hydrogène, de sorte qu'il a une liaison simple dans chaque cas. Les nuages ​​d'électrons autour des deux atomes ont fusionné ou se chevauchent de sorte que les électrons sont désormais partagés entre eux. Les noyaux positifs dans les deux atomes se repoussent mutuellement, mais chacun est attiré par les électrons de l'autre. L'attraction chaque noyau a vers le nuage d'électrons de l'autre atome et les électrons qu'ils partagent détient les deux atomes ensemble.

Électronégativité

Le partage est pas toujours égale, cependant, et dans de nombreuses liaisons covalentes les deux atomes ne sont pas des partenaires égaux. Certains atomes sont plus électronégatif que d'autres, ce qui signifie qu'ils ont tendance à monopoliser les électrons partagés quand ils forment une liaison. En général, comme vous allez vers le haut ou vers la droite sur le tableau périodique, les éléments deviennent plus électronégatif. Un atome de fluor est plus électronégatif que l'oxygène, qui est plus électronégatif que l'azote et ainsi de suite. Electrons partagées dans une liaison covalente passeront plus de temps autour de l'atome plus électronégatif. Plus la différence d'électronégativité entre les deux, la plus prononcée cette différence sera. En fin de compte, l'atome plus électronégatif aura une charge négative partielle sur elle, tandis que l'atome moins électronégatif aura une charge positive partielle. Ces frais ne seront pas aussi forte que la charge négative ou positive complète sur un ion, mais ils sont importants pour déterminer un grand nombre de propriétés de la molécule.

Ionic & Polar Covalent

Un lien avec le partage inégal des électrons est appelé une liaison covalente polaire. Comme vous augmentez la différence d'électronégativité entre les atomes dans un composé, la liaison devient plus polaire. Finalement, la différence devient si grand, les électrons «partagés» passent pratiquement tout leur temps autour de l'atome plus électronégatif, à quel point vous avez une liaison ionique.

Il n'y a pas vraiment une ligne de démarcation dure entre liaisons covalentes ioniques et polaires, de sorte que les chimistes vont parfois décrire une liaison covalente très polaire comme ayant plus de "caractère ionique." Fondamentalement, des liaisons covalentes ioniques et non polaires sont juste extrêmes sur un continuum, avec la plupart des liaisons entre les atomes de différents éléments, quelque part entre les deux.