Les chimistes utilisent un système standard de nomenclature afin qu'ils puissent identifier les composés et décrire les réactions en termes qui seront universellement intelligible pour d'autres chimistes. Nomenclature des composés ioniques est différente de celle des composés moléculaires et les composés organiques, cependant, et alors qu'il est relativement simple, il est une bonne idée pour vous assurer que vous êtes familier avec elle. Les composés ioniques ne sont pas seulement quelque chose que vous rencontrez dans une classe de chimie - ils sont partout dans votre vie quotidienne.
Cations et d'anions
Un composé ionique aura un ou plusieurs cations, qui sont des ions qui ont perdu leurs électrons, et des anions chargés positivement, les ions chargés négativement qui ont acquis des électrons. Lorsque vous écrivez le nom d'un composé ionique, toujours commencer par le cation. Le nom de l'anion suivra la deuxième partie du nom du composé. Le nom du cation sera juste le nom de l'élément; par exemple le sodium dans le cas du chlorure de sodium.
Conventions
Lorsque le cation est d'un élément qui pourrait avoir plus d'un état de charge, écrire la charge de l'ion comme un chiffre romain entre parenthèses après le nom de l'élément. Si vous avez un atome de fer avec un fer +3 chargé, par exemple, il sera nommé (III), et le fer avec une charge +2 serait de fer (II). Si l'anion est monoatomique (par exemple, le chlore avec un -1 chargé, de l'oxygène avec un -2 frais), prendre la tige du nom de l'élément et ajoutez -ide sur la fin. Le chlore, par exemple, devient le chlorure, l'oxygène est l'oxyde de soufre est le sulfure et ainsi de suite.
Ions polyatomiques
ions polyatomiques sont un peu différent en ce qu'ils ont leurs propres noms - noms que vous aurez besoin pour la plupart à mémoriser. L'ion phosphate, par exemple, est PO4 avec un -3 responsable, tandis que l'ion sulfate est SO4 avec un -2 frais. Si l'anion dans le composé ionique est un ion polyatomique, il suffit d'utiliser son nom sans apporter de modifications et le placer directement après le nom du cation (et le chiffre romain s'il y a un).
Différences
Comme vous pouvez le voir, les conventions de nommage pour les composés ioniques sont différents de ceux des composés moléculaires. composés de poids moléculaire utilisent des préfixes pour indiquer le nombre de chaque élément - pentoxyde de diazote, du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone et ainsi de suite. Les composés ioniques, en revanche, ne le font pas. Les composés organiques ont un système compliqué de nomenclature qui suit les règles pour ni composés ioniques ni moléculaires; ils sont nommés en fonction de la longueur des chaînes de carbone et les types de groupes qu'ils comprennent. composés moléculaires sont probablement le plus simple à apprendre, suivie par ionique.