L'acide carbonique (H2CO3) est un acide faible formé lorsque le dioxyde de carbone (CO2) est dissous dans l'eau. Le CO2 pénètre dans l'eau lorsque les deux atteignent un équilibre chimique; l'hydrogène (H2) et en oxygène (O) atomes réagissent ensuite avec le CO2 pour former l'acide carbonique. Seule une petite quantité de ce mélange - 1 / 1000e de celui-ci - il existe en fait sous forme d'acide, ce qui signifie que la majeure partie du dioxyde de carbone reste du CO2. La séparation du CO2 des H2CO3 implique un processus simple, que vous pouvez facilement effectuer dans un laboratoire.
Instructions
1 Mettre en place le brûleur et placer un des béchers couverts sur le stand directement sur elle. Verser l'acide carbonique dans ce bécher. Percer le tube à travers le couvercle, exécutez le tube à l'autre bécher et percez le tube en elle.
2 allumer soigneusement le brûleur et régler la flamme de sorte que le cône intérieur de la flamme brûle juste sous la barre de bêcher. Assurez-vous que le tube est suffisamment éloigné de la flamme de sorte qu'il ne fond pas à la chaleur.
3 Surveiller la solution car il évapore. Comme il le fait, de l'hydrogène et de l'oxygène, en étant plus léger, se déplaceront vers l'autre récipient, en laissant le dioxyde de carbone sous forme de gaz dans le premier bêcher.
Conseils et avertissements
- Vous pouvez utiliser un condenseur Liebig dans le système de tuyauterie pour refroidir et condenser l'hydrogène et de l'oxygène à l 'eau.
- Porter des lunettes de sécurité et tout autre équipement de sécurité approprié lorsque vous travaillez avec des produits chimiques et des flammes.