Le méthane existe sous forme de gaz et de l'hexane sous forme liquide à la température ambiante parce que les forces intermoléculaires affectent les molécules de ces substances différemment.
Importance
Lorsque les molécules d'une substance collent ensemble très fermement, il existe sous la forme d'un solide; quand ils collent un peu fermement, la substance existe sous la forme d'un liquide; et quand ils attirent à peine l'autre du tout, la substance devient un gaz. forces intermoléculaires affectent la façon dont les molécules attirent.
Types de forces intermoléculaires
Différentes forces affectent différents composés. forces intermoléculaires communs, également appelés forces de Van der Waals, comprennent la liaison hydrogène, la force dipôle-dipôle, et la force de dispersion de Londres ou de force dipôle temporaire.
Londres Dispersion force
Hydrocarbures, comme le méthane et l'hexane, étant apolaire, que l'expérience de la force de dispersion de Londres - un effet qui forme des pôles temporaires dans les molécules, ce qui provoque des molécules pour attirer les uns les autres.
Effets
Comme les molécules d'alcanes plus grandes ont plus de surface, la force de dispersion de Londres les affecte plus fortement et les rend groupe ensemble d'une manière plus stable. Cette condition rend la pointe d'un plus grand alcane supérieur à celui d'un alcane inférieur d'ébullition. Le méthane et l'hexane illustrent cette tendance.
Points d'ébullition
Comme Elmhurst College décrit, le méthane bout à 164 degrés négatifs C (-263 degrés F), tandis que l'hexane bout à 69 degrés C (156 degrés F) ce qui rend le méthane un gaz et de l'hexane un liquide à toutes les températures normales à la surface de la Terre.