Electrons sont de petites particules avec une charge négative qui orbite autour du noyau d'un atome. électrons Valence sont les électrons trouvés sur l'enveloppe extérieure de l'atome. Les électrons de valence sont responsables des réactions chimiques qui ont un atome subit en raison de l'addition ou de la perte de ces électrons.
Formation
électrons Valence sont formés lorsque les couches électroniques internes sont remplis et les quelques derniers électrons sont placés sur la coque la plus externe. Par exemple, l'oxygène a huit électrons totaux. Les deux premiers électrons sont placés dans la coque intérieure ou la coquille d'énergie le plus bas, car il peut contenir que deux électrons. La seconde, ou plus à l'extérieur, la coquille en oxygène détient six électrons. Ces six électrons sont les électrons de valence de l'oxygène.
Tableau périodique
Comment les électrons de valence d'un élément sont formées déterminera lorsque l'élément se trouve sur la table périodique. Dans le tableau périodique sont des «périodes» et «groupes». Périodes sont les rangées horizontales d'éléments, tandis que les groupes sont les colonnes verticales. Alors que tous les éléments d'une période ont le même nombre d'orbitales électroniques, les éléments d'un groupe ont le même nombre d'électrons de valence en ce que la plus extérieure orbitale. Le nombre de valence électrons augmente de gauche à droite sur le tableau périodique, mais reste le même monter ou descendre dans un groupe.
métaux de transition
Les électrons contenus dans les métaux de transition se comportent différemment des autres éléments. Parfois, ces électrons agissent comme des électrons de valence typiques, tandis qu'à d'autres moments, ils agissent comme blindage électrons. électrons Blindage sont ces électrons sur les niveaux d'énergie entre le noyau et les électrons de valence. Ils sont appelés blindage électrons car ils protègent les électrons de valence réelle de la charge positive dans le noyau. Les électrons de valence dans les métaux de transition peuvent être trouvés dans plus d'une coquille d'électrons. deux coques extérieures d'électrons de ces électrons de valence ont la capacité de se lier avec d'autres métaux. Du fait que les deux coques extérieures de ces métaux de transition ne maintiennent pas la quantité maximale d'électrons, ces métaux ont la capacité de se lier à plusieurs éléments dans une variété de formes. Cela permet à ces deux coques extérieures à devenir complète, rendant ainsi un composé stable.
Valence Electron Octet
Les éléments du groupe 8 du tableau périodique ont la limite de huit électrons dans la couche électronique la plus extérieure, qui suit la «règle de l'octet." La règle de l'octet indique que les éléments doivent gagner ou perdre des électrons pour former une couche électronique externe qui a huit électrons de valence. Cependant, parce que ces éléments du Groupe 8 ont déjà les huit électrons de valence, ils ne sont pas un groupe réactif en matière de formation de composés.