Les réactions acido-basiques sont des réactions de neutralisation. Les acides sont des donneurs de protons, et les bases sont des accepteurs de protons. Rédaction d'une équation décrivant la réaction entre les acides et les bases suit un modèle. Les produits d'un acide et une base en réaction sont l'eau et un sel. Pour les acides forts et les bases, une réaction complète se produit si les quantités d'acide et de base sont égaux. Équilibrer réactions acide-base comme vous le feriez pour tout autre type d'équation chimique. Solde à la fois la masse et la charge.
Instructions
1 Ecrivez la première partie de la réaction acide-base. Les corps réactionnels sont l'acide et la base. Placer sur le côté gauche de l'équation.
2 Compléter l'équation en écrivant les produits sur le côté gauche de l'équation. Les produits de ce type de réaction sont de H2O et d'un sel. Pour une réaction entre HCl et NaOH, écrire l'équation comme HCl + NaOH -> H20 + Na + Cl-. Le sel est un composé ionique formé à partir d'atomes restants.
3 Équilibrer la réaction selon les lois de la conservation de la masse et la charge. Si la réaction de neutralisation est H2SO4 + Cu (OH) 2 -> H2O + CuSO4, le reste étant du Cu (OH) 2 en premier. Les soldes de cuivre car il y a un atome de cuivre, de chaque côté de l'équation. Cela libère deux ions hydroxyde dans la réaction et le H2SO4 libère deux protons. Afin d'équilibrer cette équation, ajuster le coefficient de H2O produite dans les produits. L'équation résultante est H2SO4 + Cu (OH) 2- -> CuSO4 + 2 H2O.