Les indicateurs sont de grandes molécules organiques utilisées dans la chimie pour déterminer le pH d'une substance. Ils changent de couleurs différentes selon qu'elles sont ajoutées à un acide, une base (également connu comme alcali) ou d'une substance neutre. La plupart des indicateurs sont eux-mêmes des acides faibles et réagissent aux changements de la concentration en ions d'hydrogène.
Tournesol
Le plus commun de tous les indicateurs est le papier de tournesol. papier Litmus fonctionne en absorbant des solutions et changer de couleur en fonction de leur pH relative. Ci-dessous un pH de 4,5, le papier devient rouge. Au-dessus de pH 8,2, le papier devient bleu. Les rouges profonds et bleus profonds indiquent donc des solutions qui sont, respectivement, fortement acide et fortement alcalin. papier Litmus devient violet lorsqu'il est exposé à une solution neutre. Litmus lui-même est un acide faible.
phénolphtaléine
Phénolphtaléine est un acide faible, incolore, qui est couramment utilisée comme indicateur dans des expériences de titrage pour signaler l'achèvement des réactions entre des acides et des bases. Il se dissocie dans l'eau pour former des anions roses. Lorsque phénolphtaléine est mélangé avec un acide, la concentration des anions est pas suffisamment élevée pour que la couleur rose pour être observable, de sorte que la solution reste limpide. Lorsqu'il est mélangé avec un alcali, la concentration des anions est suffisant pour leur couleur rose pour être observable.
bromothymol bleu
Le bleu de bromothymol est le plus couramment utilisé comme indicateur pour les acides et bases faibles comme il est le plus efficace pour les substances entre pH 6 et pH 7,6, lorsque le changement de couleur est la plus nette. Le bleu de bromothymol est une couleur jaune lorsqu'il est mélangé avec un acide et une couleur bleue lorsqu'il est mélangé avec une base ou une substance neutre. Il est souvent utilisé pour aider à maintenir le pH des aquariums et des piscines.
Indicateur universel
Un indicateur universel est une solution contenant un mélange d'indicateurs. Il fournit un changement progressif de la couleur sur une plage de pH plus large que les indicateurs individuels seraient. Le pH approximatif de la solution peut être identifiée en ajoutant quelques gouttes d'indicateur universel à elle. Le rouge indique une solution acide; pourpre suggère qu'il est alcalin; tandis que le moyen d'une couleur jaune / vert, il a un pH naturel.