De nombreux gouvernements municipaux répartis sel sur les routes comme un agent de dégivrage. L'utilisation généralisée de sel comme un dégivreur reflète les faits que le sel fonctionne et qui est peu coûteux. Théoriquement, tout composé soluble dans l'eau fonctionne comme un agent de dégivrage, y compris le sucre. Toutefois, certains produits chimiques présentent une plus grande efficacité que les autres.
Molécules et Ions
Les chimistes classifient les composés solides soit comme moléculaire (parfois appelée «liaison covalente») ou ionique. composés moléculaires contiennent principalement des éléments non métalliques avec de fortes liaisons entre les atomes. Sucre, formule chimique C12H22O11, est une substance moléculaire. des composés ioniques, tels que le sel, NaCl, contiennent typiquement une combinaison de métaux et de métalloïdes avec des liaisons relativement faible entre elles.
Abaissement du point de congélation
Comme il se dissout, le sel provoque la glace à fondre parce qu'il abaisse le point de congélation de l'eau au-dessous de 0 degrés Celsius - un phénomène connu sous le point de congélation dépression. La mesure dans laquelle un composé dissous sera le point de congélation de l'eau baisse dépend principalement de la quantité de substance qui se dissout et le nombre de particules les rejets de substances quand il se dissout.
Sucre vs. Sel
Sel de-glaces efficace parce qu'il se dissout, les ions de sodium et de chlore se séparent. Ainsi, chaque unité de NaCl libère deux particules dans la solution. Sucre, cependant, ne libère une particule pour chaque unité C12H22O11. Ainsi, le sucre ne sera pas abaisser le point de congélation de l'eau dans la même mesure que le sel. Et parce que l'étendue du point de congélation la dépression affecte la vitesse à laquelle la glace fond, le sucre ne va pas fondre rapidement la glace.