La masse moléculaire d'une substance moléculaire est la masse de la plus petite particule constitutive de la substance, la molécule. Les molécules sont des groupes de deux ou plusieurs atomes reliés par des sorties, appelées liaisons chimiques. Le tableau périodique des éléments chimiques contenant les masses de tous les atomes connus. Pour calculer la masse moléculaire d'une substance, vous ajoutez les masses de chaque atome dans une molécule de la substance. Vous pouvez comparer les masses moléculaires de deux substances pour calculer la masse moléculaire relative.
Instructions
1 Analyser les formules chimiques des substances pour lesquelles vous voulez calculer la masse moléculaire relative. Par exemple, si l'on compare l'oxygène gazeux (O2) et de l'azote gazeux (N2), une molécule d'oxygène gazeux contient deux atomes d'oxygène, et une molécule d'azote gazeux contient deux atomes d'azote.
2 Calculer la masse moléculaire de chaque substance par l'addition des masses atomiques individuelles dans les substances. La masse de l'isotope le plus commun d'un atome particulier est le nombre inférieur dans sa boîte sur le tableau périodique. Par exemple, le tableau périodique montre que la masse d'un atome d'oxygène est de 16 et que la masse d'un atome d'azote est 14. Par conséquent, la masse moléculaire de l'oxygène gazeux est de 32 (16 + 16 = 32), et la masse moléculaire de de l'azote gazeux est de 28 (14 + 14 = 28).
3 Divisez une masse moléculaire par l'autre et multiplier par 100 pour trouver la masse moléculaire relative en pourcentage. Pour la masse moléculaire de l'azote gazeux par rapport à la masse moléculaire de l'oxygène gazeux, diviser la masse de N2 (28) par la masse de O2 (32) et multiplier par 100 (28/32 x 100) pour obtenir 87,5 pour cent. Une molécule d'azote gazeux a 87,5 pour cent de la masse d'une molécule d'oxygène gazeux.
Conseils et avertissements
- Utilisez le tableau périodique pour identifier les éléments représentés par les lettres dans les formules chimiques, ainsi que pour trouver la masse d'un atome de chaque élément.
- Un atome d'un élément particulier a toujours le même nombre de protons, mais le nombre de neutrons peut varier, ce qui crée des différents isotopes ayant des poids atomiques. Le tableau périodique indique le poids atomique de l'isotope le plus commun, de sorte masse moléculaire relative en utilisant la table comportent les formes les plus communes des substances.
- Dictionnaires assez grand pour avoir des sections de référence dans le dos comprennent généralement le tableau périodique.