Pentane est un hydrocarbure saturé (alcane) et a la formule chimique C5H12. Elle existe à l'état liquide dans des conditions standard (pression de 1 bar et 25 degrés Celsius). La réaction chimique entre le pentane et d'oxygène entraîne une combustion (combustion): C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O. La combustion est toujours accompagnée d'un dégagement de chaleur. La combustion peut être calculée à partir des enthalpies de formation (appelé «DH») des réactifs dans la réaction.
Instructions
1 Obtenir l'enthalpie de formation pour tous les composants de la réaction de combustion (voir Ressources). Notez que les enthalpies de formation des éléments (par exemple, l'oxygène) dans les conditions standard sont égales à zéro.
dH (C5H10) = -173,5 kJ / mol
dH (O2) = 0 kJ / mol
dH (CO2 (g)) = -393,5 kJ / mol
dH (H2O (l)) = -285,8 kJ / mol
2 Résumez les enthalpies de formation de pentane (C5H12) et O2 (Les réactifs initiaux), en multipliant chaque valeur par le coefficient de réaction correspondante:
dH (initial) = -173,5 kJ / mol + 8 x 0 = -173,5 kJ / mol
3 Somme des enthalpies de formation de CO2 et H2O (produits finaux), en multipliant chaque valeur par le coefficient de réaction correspondant:
dH (final) = 5 x (-393,5 kJ / mol) + 6 x (-285,8 kJ / mol) = -3682,3 kJ / mol
4 Soustraire l'enthalpie des réactifs de départ (étape 2) à partir de l'enthalpie des produits (étape 3) pour calculer l'enthalpie de la réaction:
dH (réaction) = -3682,3 kJ / mol - (-173,5 kJ / mol) = -3508,8 kJ / mol
5 Multiplier l'enthalpie de la réaction par "-1" pour calculer que la chaleur de combustion est égale pentane 3508,8 kJ / mol.