Un atome est composé d'un noyau et d'électrons en orbite autour d'elle. Le noyau lui-même contient des protons et des neutrons (à l'exception du protium, un isotope de l'hydrogène avec seulement un proton dans le noyau). Chaque élément contient un nombre spécifique et unique de protons, mais le nombre de neutrons peut varier. Un élément, par conséquent, peut avoir plusieurs variantes, appelées isotopes, qui diffèrent légèrement dans la composition du noyau. Le nombre d'électrons peut également changer dans un atome, nous donnant des ions positifs ou négatifs.
Instructions
1 Utilisez le tableau périodique pour trouver le numéro atomique, ou le nombre de protons, de l'élément qui vous intéresse. Ceci est le nombre de protons l'isotope a, depuis l'élément et tous ses isotopes ont le même numéro atomique. Dans le tableau périodique, le numéro atomique est le numéro principal écrit quelque part à côté du symbole chimique de l'élément.
2 Repérez le numéro de masse (la somme des protons et neutrons) de l'isotope. Le nombre de masse est généralement écrite juste après le nom de l'élément (azote-13, par exemple) ou à la gauche du symbole chimique de l'élément en exposant (avec le numéro atomique parfois écrit en dessous).
3 Soustraire le numéro atomique du nombre de masse. Le résultat vous donne le nombre de neutrons dans l'isotope.
4 Regardez pour voir si l'isotope a une charge, désigné par un numéro superscript et un signe plus ou moins à côté de lui.
5 Soustraire la charge du numéro atomique si la charge est positive. Le résultat est le nombre d'électrons dans l'isotope.
6 Ajoutez la valeur absolue de la charge du numéro atomique si la charge est négative. Le résultat est le nombre d'électrons dans l'isotope.