Les liaisons chimiques impliquent l'échange ou le partage d'électrons. Les électrons ont une charge négative, et l'attraction électrostatique entre les électrons et les noyaux chargés positivement d'atomes détient des particules ensemble. Les changements dans la façon dont les électrons sont répartis entre les atomes se traduisent par des réactions chimiques et la formation de nouvelles liaisons chimiques. Les trois principaux types de liaison chimique sont des liaisons ioniques, des liaisons covalentes et liaisons métalliques.
Des liaisons ioniques
Les liaisons ioniques existent entre les atomes métalliques et des atomes non métalliques. Ils sont formés par l'échange d'électrons, ce qui entraîne la formation de particules chargées appelées ions. atomes métalliques ont tendance à perdre leurs électrons externes quand ils réagissent avec d'autres substances. Par exemple, le sodium réagit en perdant son électron externe à un autre atome. La particule de sodium résultante a plus de protons que des électrons, le nombre de protons reste inchangé. Globalement, la nouvelle particule a une charge positive, et est décrit comme un ion sodium. L'électron supplémentaire fournie par l'atome de sodium peut se combiner avec un atome non métallique tel que le chlore. Lorsque cela se produit, la nouvelle particule de chlore a plus d'électrons que de protons, de sorte présente une charge globale négative. L'ion chlorure résultant est attirée sur l'atome de sodium chargé positivement par attraction électrostatique. Cette association est décrite comme une liaison ionique.
Des liaisons covalentes
Les liaisons covalentes existent entre les atomes non métalliques. Lorsque les non-métaux réagissent, ils visent à compléter un niveau d'énergie électronique partiellement rempli en gagnant des électrons. Achèvement des niveaux d'énergie d'électrons peut également être obtenue par la mise en commun des paires d'électrons entre deux atomes. Ce type d'association est décrite comme une liaison covalente. Le nombre de liaisons covalentes formées par un atome peut être calculé en déterminant le nombre d'électrons non appariés dans le niveau d'énergie extérieure. Ces électrons non appariés sont disponibles pour la formation d'une liaison covalente avec un autre atome. Par exemple, un atome de carbone a quatre électrons non appariés dans son enveloppe extérieure, de sorte qu'il se forme habituellement des liaisons covalentes avec les quatre autres atomes.
Obligations métalliques
liaisons métalliques existent en métaux élémentaires et des alliages. Ils se produisent en raison de la faiblesse de l'attraction entre un atome de métal et de ses électrons ultrapériphériques. Dans un métal, les électrons externes vaguement tenues de chaque atome deviennent délocalisés. Cela signifie qu'ils sont capables de se déplacer librement à travers la structure métallique. Dépouillés de leurs électrons externes, les particules métalliques sont effectivement chargés positivement ions, et la structure est maintenus ensemble par des interactions électrostatiques entre ces particules positives et la «mer» chargé négativement des électrons se déplaçant rapidement.
Redox Réactions
Les réactions d'oxydoréduction se produisent lorsque les électrons sont échangés. Dans une réaction d'oxydo-réduction, un atome est oxydé, ce qui signifie qu'il perd des électrons, et un autre atome est réduit, ce qui signifie qu'il gagne des électrons. Quand une liaison ionique est formé entre un métal et un non-métal, l'atome de métal est oxydé et l'atome non métallique est réduite. La réaction entre deux éléments non métalliques est également décrite comme une réaction d'oxydoréduction. Les électrons sont assignés à l'atome de liaison qui les attire le plus fortement. Par exemple, lorsque l'hydrogène réagit avec l'oxygène pour faire de l'eau, les deux électrons dans la liaison covalente sont attirés plus fortement à l'atome d'oxygène, de sorte que l'oxygène est dit avoir été réduit, et les atomes d'hydrogène sont dit avoir été oxydée.