L'addition de quantités contrôlées d'acide ou de base à un échantillon de base ou un acide, tout en surveillant le pH de la solution génère un graphique appelé «courbe de titrage". Une courbe de titrage d'un acide illustrent la manière dont le pH d'une solution avec les changements de la quantité de base ajoutée à l'approche du point où la quantité de base ajoutée est égale à la quantité d'acide présente dans votre échantillon. Un changement abrupt dans le pH de la solution à partir d'un petit volume de base ajoutée graphique montre où le point du titrage d'équivalence réside. Le demi-point d'équivalence est égale à la moitié du volume nécessaire pour atteindre le point final du titrage d'équivalence.
Instructions
1 Tracer les axes de la courbe de titrage sur la feuille de papier graphique, le pH de la solution le long de l'axe y et le volume d'acide ou de base ajouté le long de l'axe x.
2 Tracer les points de données pour chaque addition de la base que vous avez fait pendant le titrage. Pour un acide protonique unique ou une base, la courbe de titrage classique a une région de pH lente augmente avec des additions de base ou un acide, suivie d'une région proche du point d'équivalence et enfin une autre région où le changement de pH ralentit comme plus de base ou de l'acide est ajouté.
3 Identifier le point de la titration d'équivalence. Le point d'équivalence représente le volume et le pH où la quantité de base ou de l'acide ajouté à la solution est égale à la quantité d'acide présente ou une base au début du titrage.
4 Divisez le volume nécessaire pour atteindre l'équivalence par deux pour trouver le point de demi-équivalence. Au point d'équivalence moitié, le pH est égal au pKa de l'acide dans l'échantillon.