Normaliser une solution se produit pour établir sa molarité. Un acide étalon primaire connu fournit une quantité connue d'acide par son poids. Au point final du titrage, la quantité d'acide présente est égale à la quantité de base ajoutée de la solution. En convertissant le poids de l'acide étalon primaire au nombre de moles d'acide, vous pouvez calculer la molarité de la base inconnue en connaissant le volume de base nécessaire pour égaler la quantité pesée d'acide.
Instructions
1 Peser une petite quantité d'un étalon primaire en utilisant une balance analytique. Noter le poids.
2 Convertir le poids de l'étalon primaire en moles. Un étalon primaire commun pour standardiser une solution de base est l'acide phtalate acide de potassium (KHP). Le poids moléculaire du KHP est 204,2 g. Pour calculer moles diviser le poids par 204,2.
3 Dissoudre l'échantillon pesé de KHP dans 25 ml d'eau et titrer avec la solution de base inconnue. Lorsque l'indicateur de base d'acide commence juste à changer de couleur, vous avez atteint le point final.
4 Noter le volume sur la burette qui a été nécessaire pour atteindre le point final. Lire la burette avec votre niveau des yeux avec le dip (ménisque) du niveau de liquide. Lire le volume à la partie inférieure du ménisque.
5 Calculer le nombre de moles de base qui a été nécessaire pour atteindre le point final où la quantité d'acide est égale à la quantité de base. Le nombre de moles de base au niveau du point d'extrémité est égal au nombre de moles de KHP au début du titrage.
6 Calculer le nombre de litres de base nécessaire pour atteindre le point final. Convertir le nombre de ml figurant sur la burette en litres en multipliant par 1 litre / 1000 ml.
7 Déterminer la molarité de la solution de base par l'équation de molarité, molarité = mole / litre = moles / litre KHP de base.