la structure atomique est un modèle qui décrit la façon dont chacun des atomes du tableau périodique des éléments est disposé. Chaque atome est constitué de petites particules appelées particules subatomiques. Ces particules présentent des propriétés telles que la masse et la charge qui les amènent à interagir les uns avec les autres. Structure de base d'un atome est celle d'un noyau central en orbite par un ou plusieurs électrons.
Nucleus atomique
Le centre d'un atome est appelé noyau. Elle est la partie la plus dense d'un atome et est constitué de deux particules subatomiques différentes. La première particule, le proton, est chargé positivement. Elle donne un atome son nom et son emplacement dans le tableau périodique des éléments. Les protons sont liés au second type de particules subatomiques, neutrons, qui ne présentent pas une charge. Le noyau est la partie la plus lourde d'un atome.
Particules Orbiting
Le noyau est mis en orbite par le troisième type de particule subatomique, les électrons. Ces particules subatomiques sont chargées négativement et ont très peu de masse par rapport aux protons et les neutrons. Electrons existent dans un «nuage d'électrons», qui se compose des orbites fortement énergétiques de ces particules comme ils entourent le noyau. Comme les électrons sont si minuscules et se déplacent à grande vitesse, les scientifiques sont incapables de les localiser jamais exactement dans le nuage d'électrons.
Electron Habitudes
Il existe des électrons dans une série de niveaux autour du noyau de l'atome. Quand un atome reçoit de l'énergie, tels que de la chaleur, ce qui augmente l'activité des électrons dans le nuage, les obligeant à sauter dans le niveau d'énergie jusqu'à ce qu'ils dépensent la quantité d'énergie qu'ils reçoivent. Chaque niveau orbital a un nombre maximum d'électrons qu'il peut contenir. Le premier niveau orbital des électrons peut contenir jusqu'à deux électrons, et le prochain niveau orbital peut contenir jusqu'à huit électrons avant que les électrons d'un atome se déplacent jusqu'à occuper un nouveau niveau orbital.
Isotopes et Ions
Le numéro atomique d'un atome est son numéro sur le tableau périodique. Ce numéro décrit comment de protons d'un atome a. Ce numéro décrit également combien d'électrons d'un atome a et signifie l'atome est électriquement neutre, ou n'a pas de charge électrique. Atomes peuvent également se produire des isotopes ou des ions. Les isotopes sont créés lorsque le nombre normal de neutrons dans un atome est modifié. Une forme d'ions lorsqu'un électron est arraché de son orbite autour du noyau, ce qui modifie la charge de l'atome d'ensemble et peut le rendre plus susceptibles de se lier à d'autres atomes.