Les chimistes utilisent une variété de différentes unités pour décrire les concentrations de substances dans un mélange ou une solution. Les parties par million ou ppm, pression partielle, molarité, molalité et pour cent en poids / volume sont toutes différentes façons de décrire les concentrations. Deux des plus courantes dans la chimie sont molarité et molalité, qui sont tous deux utilisés quand on parle de solutions.
Définition
Un grain de beauté est une unité de base en chimie; une mole contient 6.022 x 10 ^ 23 particules, des atomes, des ions ou des molécules. Molarité est le nombre de moles de la substance dissoute dans un litre de solution, tandis que la molalité est le nombre de moles de la substance dissoute par kilogramme de solvant. Les deux molarité et molalité mesurer la quantité de soluté en moles, mais les mesures de molarité la quantité de solution en termes de volume, tandis que les mesures de molalité la quantité de solvant en termes de sa masse.
Solution vs. Solvent
Une différence importante entre molarité et molalité implique la façon dont la solution est mesurée. Mesures de molalité kilogrammes de solvant, tandis que les mesures de molarité litres de solution. Par conséquent, la façon de préparer une solution est différente selon que vous mesurez votre concentration souhaitée en termes de molarité ou molalité. Si vous utilisez molarité, vous allez ajouter le soluté à un peu de solvant, puis ajouter plus de solvant jusqu'à ce que la quantité totale de solution atteint le volume désiré. Si vous utilisez molalité, vous peser la quantité de solvant dont vous avez besoin, puis peser et ajouter la quantité appropriée de soluté.
Les usages
Molarity est utilisé beaucoup plus souvent que molalité; pour la plupart des fins de la chimie et de la biochimie, il est tout simplement une unité plus commode de mesure. Molalité a un avantage important, cependant: Il est complètement indépendant de la pression et de la température. Comme la température d'une solution passe, sa densité et donc le volume changera également. Cet effet est généralement pas significatif dans la plupart des expériences, mais dans certains cas, il peut être - en particulier les expériences impliquant Cryoscopie ou point d'ébullition élévation. Dans ce genre de situations, les chimistes utilisent molalité au lieu de molarité.
Similitudes
Dans de nombreux cas, le calcul de molarité et molalité la même solution donnera deux nombres différents. Dans certains cas, cependant, la molarité et molalité peuvent être très similaires. Si le solvant est l'eau et la solution est très diluée (en d'autres termes, pas beaucoup de solvant est présent), la densité de la solution est proche de celle de l'eau pure (1 gramme par centimètre cube à la température ambiante). Dans ce cas, la molalité et la molarité seront à peu près le même. Comme la concentration de soluté augmente, cependant, la densité de la solution aqueuse va augmenter, et ce ne sera plus vrai.