L'un des éléments métalliques de base trouvés sur la Terre, le césium se transforme en liquide par une chaude journée, avec un point de 83,19 degrés Fahrenheit de fusion. Identifié comme un élément alcalin - qui est, sur le côté de base de l'échelle de mesure du pH d'acidité - césium combine souvent avec d'autres éléments tels que le carbone et l'oxygène, pour produire carbononte de calcium (CS2CO3), deux parties du césium, une partie de carbone et trois parties de l'oxygène, un composé ayant plusieurs utilisations.
cellules photoélectriques
Dans les cellules photo-électriques, comme des cellules solaires polymères, le carbonate de césium, augmente l'efficacité de conversion de puissance du dispositif. Fondamentalement, le carbonate de césium accomplit ce résultat par le transfert d'électrons.
Filaments de Tubes électroniques
Tube électronique ou un tube à vide - une enceinte en verre ou en métal - dépend des électrons se déplaçant dans le vide pour générer un courant électrique. Elle repose sur une cathode avec un filament pour transférer des électrons. Selon la Chemicalland21, le carbonate de césium augmente la sensibilité d'un filament, ce qui en fait un autre composé destiné à être utilisé dans le tube.
Médecine douce
Selon «Advanced Scientific santé», le carbonate de césium peut être utilisé dans le traitement du cancer. Cette utilisation serait considérée comme une médecine alternative - un traitement normalement pas accepté par la communauté médicale. La base pour l'utilisation du carbonate de césium dans la nature inhérente alcalin de césium et est basée sur la notion que les cellules cancéreuses prospèrent à cause de leur acidité. Cette acidité, connue sous le nom d'acide lactique - causée par le manque d'oxygène dans les cellules normales qui convertissent ensuite le glucose par fermentation pour l'énergie - est le produit de la fermentation finale et conduit à des cellules anormales qui se développent et produisent le cancer. Bases contrecarrent acides, et de carbonate de césium occupe un rang élevé sur l'échelle de pH comme base.