De plastiques à des conservateurs et des médicaments à des colorants, des produits rendus possibles par la chimie moderne sont tout autour de nous. Mais la chimie est pas seulement quelque chose qui se passe dans un laboratoire; regardez attentivement et vous trouverez partout. Les pommes brunissent, les brûlures de gaz sur votre cuisinière, un gâteau monte dans le four - tous ne sont que quelques exemples de la chimie dans la vie quotidienne. La vie elle-même, en fait, est la chimie dans l'action. Les réactions chimiques partagent certaines caractéristiques. Voici les caractéristiques les plus importantes.
Bond Breaking and Formation
Une obligation est une attraction entre les atomes rendus possibles par le partage ou le transfert des électrons. Un lien peut être ionique, dans ce cas, les électrons ont été transférés complètement; il peut être covalente, auquel cas les électrons sont partagés. Rompre obligations nécessite de l'énergie, alors que la formation de liaisons libère de l'énergie. Toutes les réactions chimiques impliquent des obligations de rupture et de formage. La quantité d'énergie libérée par la formation de liaisons moins la quantité d'énergie consommée par la rupture des liaisons donne le montant net de l'énergie libérée par une réaction.
Endothermique et exothermique Réactions
Si les corps réactionnels dans une réaction ont une énergie inférieure à celle des produits, la réaction est endothermique. Cela signifie qu'il absorbe l'énergie. Si la réaction libère de l'énergie, en revanche, il est exothermique. Des exemples courants de réactions exothermiques comprennent la combustion du bois dans le feu, combustion de l'essence dans votre voiture ou de vinaigre réagir avec du bicarbonate de soude. Un des processus endothermiques les plus importants dans notre monde est la photosynthèse, qui est en fait une série de réactions.
Réversible et Irréversible
En principe, toutes les réactions sont bidirectionnelles. Une réaction peut aller de l'avant, bien sûr, mais la réaction peut aussi aller vers l'arrière, par laquelle les produits de la réaction peuvent réagir pour former des réactifs. En pratique, si l'un des produits est un gaz qui échappe à la solution, ou si la réaction parvient à son terme une réaction efficace est irréversible. Brûler l'essence est un exemple courant d'une réaction qui est réversible, en principe, mais irréversible dans la pratique. La plupart des réactions courantes, cependant, peuvent être considérés comme réversibles.
Équilibre
Étant donné que les réactifs forment des produits d'une réaction réversible, les produits sont également réactifs formant. Cela signifie à la fois l'avant et arrière réactions ont lieu en même temps. Les taux de la marche avant et arrière réactions varient avec la concentration des réactifs soit de réaction, de sorte que le rapport des produits à réactifs continueront de changer jusqu'à ce que la réaction atteigne l'équilibre, un point où les taux de la marche avant et arrière réactions sont même. A l'équilibre, avant et arrière réactions sont toujours en cours, mais les concentrations de réactifs et de produits ne sont plus changer. Une réaction irréversible est celui dans lequel l'équilibre est favorable si fortement que la concentration des produits restant des réactifs est minime.