Isotope est un terme utilisé pour décrire la chimie des éléments du tableau périodique. Plus précisément, on décrit la différence entre les deux atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Dans ce cas, les deux sont dits être des isotopes de l'un à l'autre. Isotope abondance est une expression de la fréquence des divers arrangements isotopes d'un élément donné se produisent réellement.
Instructions
1 Recueillir les informations nécessaires. Vous avez besoin de connaître la masse atomique moyenne de l'élément en question. Vous aurez également besoin de connaître la masse atomique de chaque isotope individuel pour lequel vous souhaitez calculer le pourcentage d'abondance.
2 Entrer les informations dans la formule (b) x + (1-x) (c) = a, où «x» représente l'abondance inconnu, «a» représente la masse atomique moyenne de l'élément, «b» représente la masse atomique du premier isotope, et «c» représente la masse atomique du second isotope. Par exemple, disons que nous avons affaire à un élément qui a une masse atomique moyenne de 5. Supposons également que cet élément a deux isotopes potentiels avec des masses atomiques de 6 et 4 respectivement. Après avoir branché ces chiffres dans la formule que nous aurions (6) x + (1-x) (4) = 5.
3 Résolvez pour "x". En utilisant notre exemple, cela nous donnerait (6) x + (1-x) (4) = 5 -> 6x + 4 - 4x = 5 -> 2x + 4 = 5 -> 2x = 1 -> x = 0,5.
4 Soustraire "x" à partir du numéro 1. Nous appellerons le résultat de cette soustraction "y". En utilisant notre exemple, cela nous donnerait 1 à 0,5 = y -> y = 0,5
5 Multiplier "x" par 100. Le résultat est le pourcentage d'abondance du premier isotope. En utilisant notre exemple, cela nous donnerait 0,5 x 100 = 50%.
6 Multiplier «y» par 100. Le résultat est le pourcentage d'abondance de la deuxième isotopiques. En utilisant notre exemple, cela nous donnerait 0,5 x 100 = 50%.
Conseils et avertissements
- Pour un tableau indiquant les abondances isotopiques officielles de chaque élément, s'il vous plaît se référer à la section des ressources.