Infamous pour son témoin "œuf pourri" l'odeur, le sulfure d'hydrogène (H2S) est responsable des mauvaises odeurs de puits de gaz naturel, les volcans et quelques flatulences des animaux. Du point de vue commercial, le sulfure d'hydrogène est particulièrement utile pour son rôle dans la production de soufre élémentaire (S8). Le plus souvent, le sulfure d'hydrogène est recueillie, soit en le séparant du gaz naturel ou de récolte à partir d'une chambre industrielle remplie de bactéries réductrices de sulfate.
Adoucir gaz naturel
Le sulfure d'hydrogène est un contaminant commun dans le gaz naturel (par exemple, le méthane, l'éthane, le propane) dépôts trouvés dans la croûte terrestre. Si le gaz naturel a une concentration de H2S supérieures à 5,7 mg par mètre cube, il est appelé "gaz acide." Bien que formellement connu sous le nom du processus Girdler, en supprimant l'H2S de gaz acide est communément appelé «adoucissement». D'abord, le gaz acide est barboter dans une solution de monoéthanolamine (MEA) et de diéthanolamine (DEA). Ces deux solvants aminés dissoudre la vapeur de H2S, séparant des molécules de combustibles fossiles gazeux. Les H2S riches solvants sont ensuite acheminés vers une autre chambre et bouillies pour libérer les H2S pour une collection.
Les bactéries sulfatoréductrices
Dans la nature, la molécule de sulfure d'hydrogène est produit par protéobactéries des ordres Desulfobacterales, et Desulfovibrionales Syntrophobacterales. Dans des conditions de faible teneur en oxygène, les organites de ces bactéries vont utiliser (SO4) molécules de sulfate comme agents d'oxydation pour la respiration cellulaire. En utilisant des molécules de sulfate de cette manière permet de réduire les ions sulfure (S2-), qui ensuite se combinent avec l'hydrogène pour former du sulfure d'hydrogène. Ces molécules de H2S sont libérées dans l'environnement en tant que déchets métabolique cellulaire.
Préparations de laboratoire: Métal Sulfures et Acides
Pour produire une petite quantité de sulfure d'hydrogène pour une utilisation en laboratoire, les chimistes typiquement mélanger quelques grammes de sulfure de fer granulaire ou du sulfure de zinc avec un acide fort (par exemple, l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique) et chauffer doucement le mélange dans un appareil en verre scellé. Le gaz produit est ensuite mis à barboter dans l'eau à l'intérieur d'un générateur de Kipp, où il peut être stocké et libéré en quantités mesurées.
géothermie
Les éruptions volcaniques sont également une source notoire de la pollution de l'hydrogène sulfuré dans l'atmosphère. Lorsque du soufre élémentaire fondu est chauffé au-dessus de 450 ° C, forme de sulfure d'hydrogène que le gaz d'hydrogène ou d'hydrocarbures bouillonner à travers le liquide. En raison des températures extrêmes (et l'abondance de soufre) à l'intérieur du manteau de la Terre, cette réaction est un mécanisme probable pour la formation de sulfure d'hydrogène dans le magma.
Accidentel
Certains produits de nettoyage ménagers courants contiennent une classe de produits chimiques connus comme les organophosphates. Si ces produits sont mélangés avec l'eau de Javel (également un nettoyant populaire), une quantité toxique (si non létale) de sulfure d'hydrogène peut être généré. Par conséquent, les fabricants de produits nettoyants à base d'organophosphates sont requises par la loi pour inclure des avertissements sur la combinaison accidentelle du produit avec des nettoyants à base d'eau de Javel.