La solubilité d'un composé organique tel que l'acide benzoïque dans un solvant liquide dépend fortement de la polarité du solvant. Les chimistes utilisent une règle informelle pour prédire la solubilité d'une substance dans un autre: ". Comme se dissout comme" qui est, un solvant polaire va dissoudre un composé solide avec des molécules polaires et un solvant non polaire va se dissoudre les composés non polaires. La structure d'un composé régit sa polarité, et la présence de petits atomes tels que l'azote, l'oxygène, le chlore ou le fluor dans la structure moléculaire d'un composé tend à créer une répartition inégale des électrons. Le résultat de cette répartition inégale dans ce que les chimistes appellent un moment dipolaire, ce qui représente une mesure directe de la polarité en unités de Debyes. l'acide benzoïque présente un moment dipolaire d'environ 2,5 Debyes. Dissoudre l'acide benzoïque nécessite un solvant de polarité similaire, tel que l'acétone, qui présente un moment dipolaire de 2,88 Debyes.
Instructions
1 Mesurer environ 1 gramme d'acide benzoïque sur un équilibre et transférer l'acide benzoïque dans un tube à essai propre et sec.
2 Ajouter environ 20 gouttes d'acétone dans le tube d'essai avec un compte-gouttes, puis agiter le tube d'essai avant et en arrière à plusieurs reprises.
3 Ajouter l'acétone supplémentaire goutte à goutte et de continuer à agiter le tube de test après quelques gouttes. Continuer à ajouter de l'acétone jusqu'à ce que tout l'acide benzoïque est dissous.