Alors que la plupart des gens ne peuvent probablement pas identifier le sulfure d'hydrogène par son nom officiel, ce composé a une odeur que presque tout le monde reconnaîtrait. Le sulfure d'hydrogène est un gaz dangereux et potentiellement mortel, mais il a aussi quelques utilisations qui en font une partie du monde moderne. Le gaz se produit naturellement et que le résultat de processus de laboratoire.
Identification
La formule chimique pour le sulfure d'hydrogène est H2S. Il est un composé ionique composé de deux ions positifs d'hydrogène (H) et un ion négatif du soufre (S). Le composé est également appelé gaz d'égout, en raison de son odeur caractéristique et la présence commune dans les eaux usées.
Caractéristiques
Du sulfure d'hydrogène se produit toujours sous forme gazeuse. Un gaz incolore, le principal moyen, vous pouvez identifier le sulfure d'hydrogène est par son odeur, qui ressemble à des œufs pourris. L'odeur que beaucoup identifient comme le soufre est en fait de l'hydrogène sulfuré.
Considérations
Le sulfure d'hydrogène se produit naturellement dans les puits de gaz, à la suite de certains types de désintégration naturelle et des évents volcaniques. Il se produit de temps en temps dans les puits en eau profonde aussi. En raison de sa forte odeur et des phénomènes naturels, le sulfure d'hydrogène a été l'un des premiers gaz connus spécifiquement par les scientifiques. Les scientifiques ont commencé à étudier la chimie du composé, dès le 17ème siècle, et Petrus Johannes Kipp (un pharmacien néerlandais) ont développé une méthode chimique pour produire de l'hydrogène sulfuré dans le 19ème siècle. Aujourd'hui, la plupart générés dans le commerce du sulfure d'hydrogène est obtenu à partir des puits de gaz.
Avantages
Bien qu'il n'y ait pas de nombreuses utilisations commerciales pour le sulfure d'hydrogène, le composé a quelques applications modernes. Les scientifiques utilisent principalement le composé afin de produire du soufre pur. Du sulfure d'hydrogène, en tant que composé réactif, est également utile dans la chimie de laboratoire et d'expérimentation chimique. Chimiquement, le sulfure d'hydrogène est intégré dans la production de sulfures de métaux alcalins et des sulfures métalliques. La séparation de l'eau lourde (eau contenant des atomes de deutérium d'hydrogène) nécessite également l'utilisation de sulfure d'hydrogène dans le cadre du processus. Pendant la Première Guerre mondiale, l'armée britannique a utilisé brièvement le sulfure d'hydrogène comme une arme, mais il a été rapidement abandonnée comme irréalisable. Certaines études ont indiqué que le sulfure d'hydrogène pourrait être utilisé pour induire l'hibernation, mais les tests ne sont pas concluants.
Avertissements
Le sulfure d'hydrogène est à la fois inflammable et toxique, ce qui en fait un gaz extrêmement dangereux. Dans de faibles niveaux, le gaz est simplement mauvais et désagréable, mais des niveaux plus élevés peut entraîner des problèmes de santé majeurs et la mort. Les faibles niveaux d'exposition peuvent provoquer un essoufflement, la fatigue, des nausées et des étourdissements. Au-dessus de 800 parties par million, le sulfure d'hydrogène est fatale, souvent quelques minutes d'exposition. Décès se produisent souvent lorsque la personne visée passe hors des fumées.