les équations chimiques définissent la manière dont les produits chimiques spécifiques interagissent et réagissent les uns avec les autres. Pour les réactions simples, l'équation chimique est un processus unique, mais de nombreuses réactions complexes se produisent qui exigent la combinaison de plusieurs équations dans une finale équations qui prend en compte tous les réactifs et les produits. Vous combinez des réactions multiples en une seule équation en énumérant tous les réactifs sur le côté gauche de l'équation et tous les produits sur le côté droit de l'équation. La simplification de l'équation globale permettra d'éliminer les espèces chimiques qui existent sur les deux côtés de l'équation sans changement.
Instructions
1 Liste toutes les équations qui sont impliqués dans le processus global. Ce sont des réactions de demi-multiples pour des réactions électrochimiques ou d'oxydo-réduction, les équations de dissolution qui décrivent le procédé de dissolution d'un solide dans un solvant, la réaction de précipitation et réactions de substitution. Chacune de ces réactions individuelles ne décrit un élément du processus.
2 Ajouter le côté droit des réactions individuelles ensemble pour former le côté réactif total du processus et ajouter les côtés de chaque produit des réactions ensemble pour obtenir le côté du produit total du processus. Par exemple, supposons un processus impliqué la conversion de Fe2 + en Fe3 + et Cu2 + Cu +. Cette réaction d'oxydo-réduction est composé de deux réactions différentes et demi, Fe2 + -> Fe3 + et Cu2 + e + e- -> Cu +. Combiner les équations pour former Fe2 + + Cu2 + + e- -> Fe3 + + Cu + + e-.
3 Annuler les espèces qui existent sur les deux côtés de l'équation sans changement. Dans le cas de l'exemple, un électron existe sur les deux côtés, de sorte qu'ils ont annulé les uns les autres. Cela laisse l'équation, Fe2 + + Cu2 + -> Fe3 + + Cu +.
4 Équilibrer l'équation globale de masse et la charge. En reprenant l'exemple, supposons que la réaction complète est Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe. Vous ne devez pas équilibrer la charge dans cette équation, mais il n'a pas besoin d'équilibrage selon la masse. Il doit y avoir deux atomes d'aluminium sur les deux côtés de l'équation et deux atomes de fer des deux côtés de la masse avant et après la réaction à l'équilibre. L'équation équilibrée final est Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3.