Le chlorure de potassium, un sel de substitution de table, a la formule chimique simple KCI. Il se compose d'un atome de potassium combiné avec un atome de chlore. Il pourrait sembler facile de réagir potassium et du chlore pour former du chlorure de potassium. Bien que cela ne fonctionne, comme on le verra, il existe des moyens plus faciles à préparer le chlorure de potassium.
Instructions
1 Réagir avec du potassium métallique directement avec du chlore gazeux. (Ne pas réellement effectuer cette réaction. Il est dangereux et peut être compris sans le faire.)
Dans la réaction, l'atome de potassium électropositif perd un électron pour former le? 1 ion K ?. Le chlore, un halogène, est électronégatif et forme l'équivalent? 1 ion, Cl ?. La réaction entre les deux éléments est la suivante:
2 K + Cl? ? 2 KCl
2 Combiner de l'hydroxyde de potassium avec de l'acide chlorhydrique. Ceci est une réaction acide-base, et est la meilleure façon de préparer le chlorure de potassium. La réaction est la suivante:
+ HCl KOH? KCl + H? O
3 Remplacer l'anion d'un acide faible avec l'anion d'un acide fort. A titre d'exemple, le carbonate de potassium est le sel de potassium d'un acide faible - de l'acide carbonique - H en CO ?. Faire réagir avec de l'acide chlorhydrique forme le chlorure de potassium désiré, tandis que la régénération de l'acide carbonique.
K? CO? + 2 HCl? 2 KCl + H? CO?
4 Echanger les anions de deux sels. Cette réaction est particulièrement utile si l'un des sels des produits est insoluble. Dans le cas du chlorure de potassium, le sulfate de potassium peut être amené à réagir avec du chlorure de baryum.
K? SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSO ??
Le sulfate de baryum est l'une des substances les plus insolubles connus.
5 Se familiariser avec les réactions d'oxydo-réduction.
Réagit avec l'hypochlorite de potassium arsénite de sodium en présence d'un alcali, de cette façon:
KClO + NaAsO? + NaOH? KCl + Na? HAsO?
L'hypochlorite de potassium est réduit, et le arsénite de sodium est oxydé. Le chlore va d'un? 1 à un état? 1. En gagnant des électrons, le chlore a été réduit. L'arsenic perd des électrons. Il a été oxydé.