En chimie, la concentration telle que molarité est le moyen de décrire quantitativement la quantité d'une substance dissoute dans la solution. Molarité définit le nombre de moles d'un composé dissous dans 1 litre (L) de la solution. En particulier, la molarité de 0,25 indique que chaque litre contenant 0,25 mole de la substance. Faire une solution d'une concentration donnée est une mission commune au cours des travaux de laboratoire en chimie ou en biologie.
Instructions
1 Diviser le volume de la solution en millilitres (ml) par 1000 pour le convertir en litres (L). Par exemple, si vous avez besoin de faire 200 ml de la solution correspond à 200 ml / 1000 = 0,2 L.
2 Multiplier molarité 0,25 le volume de la solution pour calculer le nombre de moles du composé dissous. Dans cet exemple, 200 ml de la solution contient de 0,25 x 0,2 = 0,05 mole.
3 Calculer le poids moléculaire du composé dissous en multipliant le poids atomique de chaque élément dans la molécule par le nombre d'atomes respectifs, et ensuite l'addition de tous les produits. Par exemple, si le composé dissous est du chlorure de sodium, NaCl, son poids moléculaire est de (23 x 1) + (35,5 x 1) = 58,5, où 23 et 35,5 sont des poids atomiques du sodium (Na) et le chlore (Cl) prélevé Tableau périodique des Eléments.
4 Multiplier le poids moléculaire de la substance par le nombre de moles de calculer la masse du composé nécessaire pour rendre la solution. Dans cet exemple, la masse de chlorure de sodium est de 58,5 x 0,05 = 2,925 g.
5 Peser la quantité nécessaire de la substance (2,925 grammes, dans cet exemple) sur l'échelle.
6 Ajouter le composé pesé sur la balance à un bêcher contenant 200 ml, dans cet exemple, de l'eau.
7 Mélanger la solution dans le bêcher à l'aide d'une baguette de verre jusqu'à ce que le sel soit complètement dissous.