Si vous avez le vinaigre jamais mixte (qui contient de l'acide acétique) et de bicarbonate de sodium, qui est une base, vous avez vu une base acide ou réaction de neutralisation avant. Tout comme le vinaigre et le bicarbonate de soude, lorsque l'acide sulfurique est mélangé avec une base, les deux vont se neutraliser mutuellement. Ce type de réaction est appelée réaction de neutralisation.
Les caractéristiques
Les chimistes définissent les acides et les bases de trois manières différentes, mais la définition de tous les jours plus utile décrit un acide comme une substance qui veut donner des ions d'hydrogène, tandis que la base veut les ramasser. Les acides forts sont mieux loin de donner leurs ions d'hydrogène, et l'acide sulfurique est certainement un acide fort, de sorte que quand il est dans l'eau, il est presque complètement déprotonés - pratiquement toutes les molécules d'acide sulfurique ont abandonné leurs deux ions d'hydrogène. Ces ions d'hydrogène donnés sont acceptés par les molécules d'eau, qui deviennent des ions hydronium. La formule pour un ion hydronium est H3O +.
Réaction
Lorsque la solution de base ou alcalino-terreux est ajouté à l'acide sulfurique, l'acide et la base réagissent en neutralisant l'autre. Les espèces de base a pris des ions d'hydrogène loin de molécules d'eau, de sorte qu'il a une forte concentration d'ions hydroxyde. Hydroxyde et des ions hydronium pour faire réagir les molécules d'eau, ce qui laisse un sel (le produit d'une réaction acide-base). Comme l'acide sulfurique est un acide fort, l'une des deux choses peuvent se produire. Si la base est une base forte telle que l'hydroxyde de potassium, le sel résultant (par exemple, le sulfate de potassium) sera neutre, autrement dit, ni un acide, ni une base. Si la base est une base faible comme l'ammoniaque, cependant, le sel résultant sera un sel acide qui agit comme un acide faible (par exemple, le sulfate d'ammonium). Il est important de noter que, depuis qu'il a deux ions d'hydrogène, il peut donner, une molécule d'acide sulfurique peut neutraliser deux molécules d'une base comme l'hydroxyde de sodium.
Acide sulfurique et de bicarbonate de soude
Depuis le bicarbonate de soude est souvent utilisé pour neutraliser les déversements d'acide de la batterie sur les voitures ou les déversements d'acide dans les laboratoires, la réaction de l'acide sulfurique avec du bicarbonate de soude est un exemple commun qui dispose d'un petit twist. Lorsque le bicarbonate de bicarbonate de soude entre en contact avec la solution d'acide sulfurique, il accepte les ions d'hydrogène pour devenir l'acide carbonique. L'acide carbonique peut se décomposer pour produire de l'eau et du dioxyde de carbone; Cependant, comme l'acide sulfurique et du bicarbonate de soude réagir, la concentration de l'acide carbonique accumule rapidement, ce qui favorise ainsi la formation de dioxyde de carbone. Une masse grouillante de bulles forment que ce dioxyde de carbone échappe à la solution. Cette réaction est une illustration simple du principe de Le Chatellier - lorsque les changements de concentration perturbent un équilibre dynamique, le système réagit d'une manière qui tend à rétablir l'équilibre.
Autres exemples
La réaction entre l'acide sulfurique et du carbonate de calcium est similaire à certains égards à la réaction avec du bicarbonate de soude - le dioxyde de carbone hors de bulles, et le sel qui reste en arrière est du sulfate de calcium. Réagissant l'acide sulfurique avec l'hydroxyde de sodium de base forte fera du sulfate de sodium, tandis que l'acide sulfurique avec de l'oxyde cuivrique formera le sulfate de cuivre composé bleu (II). L'acide sulfurique est un acide si fort, il peut effectivement être utilisé pour coller un ion hydrogène sur de l'acide nitrique, formant l'ion nitronium. Cette réaction est utilisée dans la fabrication de l'un des explosifs les plus célèbres du monde - 2,4,6-trinitrotoluène ou TNT.