Du sulfate d'aluminium de potassium, ou KAl (SO4) 2, également connu comme alun de potasse, est un sel inorganique cristallin. Ce composé est couramment utilisé comme un antiseptique dans les processus de préparation des aliments et de purification de l'eau dans l'industrie. Les cristaux de sulfate de potassium d'aluminium comprennent 12 l'eau (H2O) des molécules et par conséquent on appelle un hydrate. Calcul de la composition de l'hydrate et le pour cent de l'eau est une tâche commune dans la classe de chimie.
Instructions
1 Obtenez le la masse atomique des éléments qui composent la molécule de la base du tableau périodique des éléments (voir Ressources). KAl (SO4) 2 12H2O consiste en potassium (K), l'aluminium (Al), le soufre (S), d'oxygène (O) et un atome d'hydrogène (H); leurs masses atomiques sont de 39, 27, 32, 16 et 1, respectivement.
2 Calculer le poids moléculaire KAl (SO4) 2 en multipliant la masse atomique de l'élément par le nombre des atomes dans la molécule respective, et en additionnant tous les produits. Donc, le poids moléculaire du KAl (SO4) 2 est de (39 x 1) + (27 x 1) + (2 x 32) + (16 x 8) = 39 + 27 + 64 + 128 = 258.
3 Calculer le poids moléculaire de H2O de l'eau; 16 x 1 + 1 * 2 = 18.
4 Multipliez le poids moléculaire de l'eau par 12 pour calculer le poids de 12 molécules d'eau; 18 x 12 = 216.
5 Additionner les poids moléculaires des KAl (SO4) 2, et les molécules d'eau pour calculer le poids moléculaire de l'aluminium dodécahydrate de sulfate de potassium; 258 + 216 = 474.
6 Diviser le poids des molécules d'eau par le poids moléculaire de l'aluminium dodécahydrate de sulfate de potassium, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent d'eau; le pour cent de l'eau est (216/474) x 100 = 45,57 pour cent.