Le dioxyde de soufre, SO_2, et du chlore gazeux, Cl_2, sont deux gaz couramment utilisés fréquemment dans une variété d'industries. Ils sont rarement introduits ensemble parce que leurs produits ont peu d'utilité. La réaction de ces deux gaz produit principalement du chlorure de sulfuryle, d'un liquide toxique et fumant. Cependant, dans les bonnes conditions, le mélange de ces deux gaz peut également créer l'acide sulfurique.
Le dioxyde de soufre
Dioxyde de soufre, SO_2, est un gaz piquant publié par un certain nombre d'industries, y compris la production de papier. Il est fréquemment utilisé dans l'industrie alimentaire pour préserver les aliments et l'eau de Javel. Lorsqu'il est mélangé avec de l'eau, le dioxyde de soufre peut produire des pluies acides, qui peuvent dévaster la vie des plantes. D'autres noms pour le dioxyde de soufre comprennent le bisulfite, l'anhydride de l'acide sulfureux, l'oxyde sulfureux et de l'anhydride sulfureux. Le dioxyde de soufre se condense, ou des changements dans un liquide, à -10 degrés Celsius. Dans cette phase, il est incolore.
Gaz de chlore
Lorsqu'il est exposé à des températures ambiantes, du chlore gazeux ou Cl_2, est un gaz jaune-vert. Il est l'un des gaz les plus réactifs et toxiques connus de l'homme. En raison de sa nature hautement réactive, les scientifiques prennent des précautions supplémentaires pour assurer qu'ils ne présentent pas d'autres éléments réactifs dans une chambre. Le chlore gazeux peut être créée en mélangeant deux parties d'acide chlorhydrique soit de manganate de potassium, le dioxyde de manganèse ou l'oxyde de magnésium. La réaction résultante crée une partie de l'eau et une partie du gaz de chlore. Le chlore gazeux se trouve dans de nombreux produits chimiques ménagers.
Réaction
Plus souvent qu'autrement, le mélange de chlore gazeux avec du dioxyde de soufre produit du chlorure de sulfuryle, SO_2Cl_2. Cette réaction est le plus efficace quand il se produit sans la présence d'oxygène gazeux. Lorsque le gaz oxygène est inclus, à des pressions comprises entre 10 et 150 Torr, le mélange du chlore gazeux et du dioxyde de soufre crée le chlorure de sulfuryle et de l'acide sulfurique, H_2_SO_4 notée. En raison de la nature chimique de son atmosphère, cette réaction se produit fréquemment dans les nuages de la planète Vénus.
chlorure de sulfuryle
le chlorure de sulfuryle est un liquide à température ambiante qui libère de grandes quantités de fumées. Ces fumées sont extrêmement toxiques pour les humains en cas d'inhalation. Le contact direct avec du chlorure de sulfuryle liquide entraînera de graves brûlures. Si elle est consommée, elle peut également graver des parties de la bouche et l'estomac. Bien qu'il soit extrêmement nocif chez les humains, le chlorure de sulfuryle est également très corrosif lorsqu'il contacte métaux. En raison de sa nature toxique, le chlorure de sulfuryle est rarement utilisé dans l'industrie. Son utilisation est seul dans la fabrication d'insecticides où il sert comme solvant.