Les réactions chimiques en laboratoire peuvent être classés en plusieurs types de base. Les réactions de base comprennent la combustion, la décomposition, la synthèse, un seul déplacement et double-déplacement.
La combustion
Les réactions de combustion peuvent être illustrés par la combustion du propane.
Ex: CH -CH-CH?? + 5 O? ---> 3 CO? + 4 H? O
Décomposition
La décomposition se réfère à la rupture en dehors d'un composé:
AB ---> A + B
L'électrolyse de l'eau:
2 H? O ---> 2 H? + O?
La synthèse
La synthèse est à l'opposé de décomposition:
A + B ---> C.
Ex: 2 Na + Cl? ---> 2 NaCl
déplacement unique
Une substance déplace partie d'un autre:
A + BC ---> AC + B
Ex: Cuº + 2 AgNO? ---> 2 Agº + CuNO?
Double déplacement
Double-déplacement implique un échange:
AB + CD ---> AD + CB
Ex: Na SO? + BaCl? ---> 2 NaCl + BaSO?
Des variations importantes comprennent l'acide-base, oxydo-réduction et les réactions d'hydrolyse.
Acid-base: + HCl NaOH ---> NaCl + H O?
Oxydo-réduction:? 8 HCl + Na Cr O? + 3 CH? CH? OH ---> 2 CrCl? + 3 CH-CHO + 2 NaCl + 7 H? O
dichromate de sodium oxydent l'alcool éthylique. L'alcool éthylique réduit le dichromate de sodium.
Supplémentaire
D'autres sources comprennent les réactions d'estérification et hydrolyse dans leurs listes de types de réactions. Pourtant, d'autres comprennent la rupture d'un produit chimique unique en ions, plutôt que comme des atomes réactions de dissociation.