ratios isotopiques décrivent l'abondance d'un isotope par rapport à l'abondance d'un élément. Par exemple, en exprimant la façon abondante l'isotope d'hydrogène est sur la terre par rapport à l'hydrogène dans son état normal, il serait exprimé dans ce format de rapport: 2H: 1H est de 1: 6410, ce qui signifie que pour chaque isotope de l'hydrogène dans l'existence sur la terre, il y a 6.410 atomes d'hydrogène dans leur état normal.
isotopes
La façon dont les atomes sont disposés sur la table périodique des éléments reflète les différentes propriétés de la matière. Chaque atome est attribué un numéro atomique, qui détermine son emplacement sur la table périodique. Par exemple, l'élément oxygène a le numéro atomique 8, ce qui signifie qu'il a huit protons en son centre. Protons sont positivement des particules chargées. Le nombre de neutrons, qui sont des particules au centre d'un atome sans frais, sont normalement le même nombre que le nombre de protons. Cependant, les isotopes sont des variations dans le maquillage atomique d'un élément particulier qui ont un nombre différent de neutrons. Il existe deux types d'isotopes stables et les isotopes radioactifs.
Les isotopes stables
Quand il se forme un atome comme un isotope, le nombre de neutrons, il a une incidence la quantité de masse dont il dispose et peut ainsi modifier les propriétés de l'élément. Les isotopes d'un atome peut être plus ou moins abondante que la forme normale d'un atome. Les isotopes stables sont décrits comme stables en raison de leur composition atomique est moins susceptible de se décomposer dans la façon dont les isotopes radioactifs sont susceptibles de le faire.
isotopes radioactifs
Il y a quelques éléments qui forment les deux isotopes stables et radioactifs. Ces isotopes sont enclins à libérer des particules gamma, et ils «décroissance» à un taux mesurable. taux de décroissance radioactive est une propriété des isotopes radioactifs ont dans laquelle ils se décomposent à une vitesse constante sur une période de temps prévisible. Cette propriété est utile pour les scientifiques, car elle leur permet à ce jour des éléments tels que des roches, des os et des fragments de poterie de civilisations anciennes ou des événements géologiques afin de déterminer leur âge géologique.
Ratios isotopiques
Les processus biologiques semblent former des éléments tels que le carbone et le soufre, en isotopes. En mesurant le rapport d'un isotope dans un échantillon d'un élément en utilisant une technique appelée la spectrométrie de masse, les scientifiques peuvent dire par le rapport isotopique que les minéraux contenus dans l'échantillon ont peut-être une fois fait partie d'un organisme vivant. Par exemple, si un chercheur analyse un échantillon de charbon, il trouverait cette partie de l'échantillon de carbone est composé de carbone et une partie normale de l'échantillon contient un isotope du carbone au carbone-13. Le scientifique écrira les résultats sous la forme d'un rapport. Si l'échantillon contenait 25 pour cent du carbone 13 et 75 pour cent de carbone, le rapport serait écrite 1: 4.