Même si elle semble calme, un liquide assis dans un récipient fermé est toujours très actif. Quand il y a l'air au-dessus du liquide, certaines molécules du liquide se évaporer à devenir gaz - vapeur - tandis que d'autres se condensent pour redevenir liquide. Finalement, ces deux mouvements sont équilibrés et que le liquide et le gaz sont en équilibre. A ce stade, le gaz au-dessus du liquide a une pression qui se trouve également être équivalente à la concentration du gaz. Pour convertir la pression de vapeur à la concentration, utiliser la loi des gaz parfaits qui prend en compte à la fois la pression et la température.
Instructions
1 Écrivez la formule de la loi des gaz parfaits - PV = nRT - où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, T est la température en degrés Kelvin et R est la constante universelle des gaz. Taupes est une mesure de la quantité d'une substance. La constante de gaz universelle est 0,0821
litre atm / mole K.
2 Réorganiser la formule pour résoudre pour la concentration en moles par volume. PV = nRT devient n / V = P / RT ou la pression divisée par le produit de la constante universelle des gaz et de la température.
3 Convertir la température en degrés Kelvin. Degrés Kelvin est égale à 273,15 degrés Celsius en plus. Par exemple, 25 degrés Celsius est égale à 298 degrés Kelvin.
4 Convertir la pression aux atmosphères - atm. Par exemple, il faut multiplier la pression dans torrs par 0.001316 pour trouver la pression dans des atmosphères.
5 Utiliser la loi des gaz parfaits réarrangé pour déterminer la concentration. Par exemple, avec une température de 298 K et une pression de 0,031 atm, la formule est de 0,031 atm / (0,0821 litre atm / mole K) * (298 K). Elle est égale à 0,0013 mol / L, ou en mole par litre.
Conseils et avertissements
- Les travaux dans les stades et faire attention aux unités de mesure.
- Lors du traitement avec un mélange de gaz au-dessus d'un liquide, la concentration du gaz est égale à la pression partielle de ce gaz.