L'hydroxyde de sodium ou de NaOH est un composé ionique qui appartient à une classe de composés appelés bases. Aussi connu comme la lessive, il trouve une grande variété d'utilisations dans les laboratoires de chimie, l'industrie chimique et de la construction, entre autres applications. Les quatre effets suivants peuvent se produire lorsque la concentration d'hydroxyde de sodium dans de l'eau augmente.
hydroxyde ions
Quand NaOH se dissout dans l'eau, il se dissocie en deux ions: un ion sodium chargé positivement et d'un ion hydroxyde chargé négativement (OH-). L'augmentation du nombre d'ions hydroxyde dans la solution augmente la concentration en ions hydroxyde dans l'eau.
pH
L'eau peut subir une réaction dite autoprotolyse, dans lequel une molécule d'eau, un don du proton (un ion hydrogène) à une autre, ce qui entraîne la formation d'un ion hydroxyde (OH-) et un ion hydronium (H3O +). Cette réaction peut également être inversée, étant donné que les ions hydroxyde acceptent un atome d'hydrogène d'ions hydronium pour former une molécule d'eau. Dans l'eau pure cette réaction dans les deux sens est en équilibre de sorte que la concentration en ions hydroxyde et hydronium dans l'eau est égale. Le log négatif de la concentration en ions hydrogène est appelé le pH; l'eau pure a un pH de 7. Les ions hydroxyde provenant de l'hydroxyde de sodium dissous perturbent cet équilibre; les hydroxydes d'autres acceptent des protons à partir d'ions hydronium, ils diminuent la concentration en ions hydrogène, ce qui augmente le pH. En ajoutant plus d'hydroxyde de sodium augmente le pH de l'eau ou de le rendre plus basique.
Neutralisation
Une base telle que l'hydroxyde de sodium peut réagir avec un acide pour neutraliser. Dans ce type de réaction, l'ion hydroxyde d'accepter un proton de l'acide pour former une molécule d'eau (H2O). L'addition d'hydroxyde de sodium à une solution d'un acide peut neutraliser une partie de l'acide dans l'eau.
Buffering
Un tampon est une solution qui présente peu de changement dans le pH quand un acide ou une base est ajoutée. Une solution concentrée d'actes d'hydroxyde de sodium comme tampon (quoique très alcaline), car l'addition de petites quantités ne modifie pas le pH de manière significative - l'acide ne réagit avec l'hydroxyde de sodium qui était déjà présent dans l'eau, et le pH ne changera pas de manière significative depuis le pH est une échelle logarithmique.