En chimie, les étudiants apprennent d'abord comment les produits chimiques se combinent pour former de nouveaux produits chimiques. Quand ils comprennent ces réactions de base, ils sont prêts pour la stoechiométrie. Ce domaine de la chimie traite plus avec les quantités de produits chimiques impliqués dans une réaction à la façon dont la réaction a lieu. problèmes de stœchiométrie sont les premiers «monde réel» des problèmes de chimie les élèves doivent résoudre, mais dans le but de le faire, ils doivent compter en grande partie sur les bases théoriques qui a déjà été posée.
Instructions
1 Écrivez l'équation de squelette de base pour la réaction que vous analysez. L'équation du squelette pour la réaction qui crée de l'alumine en exposant à l'aluminium magnétite est:
Al + Fe3O4 ---> Al2O3 + Fe
2 Équilibrer l'équation de sorte que le nombre d'atomes de chaque côté sont égales. Si elle est une réaction d'oxydo-réduction, vous devez équilibrer les nombres d'oxydation et en utilisant une technique plus avancée telle que la méthode demi-réaction. Dans cet exemple, l'équation équilibrée est la suivante:
8 Al + 3 Fe3O4 ---> 4 Al2O3 + 9 Fe
3 Déterminer les masses de la formule pour les produits chimiques que vous analysez. La masse de la formule est la somme de la masse des atomes de la table périodique dans la formule moléculaire. Pour un exemple comme celui-ci, le problème pourrait demander: «Combien de grammes de Fe3O4 sont nécessaires pour obtenir 10 grammes de Al2O3?" Convertir la quantité connue de taupes.
Fe3O4 = 3 (55.85) + 4 (16) = 231,55
Al2O3 = 2 (27) + 3 (16) = 102
(10 g Al2O3) * (1 mol / 102 g) = 0.098 moles
4 Calculer le rapport molaire pour les deux produits chimiques sous enquête. Ceci est tout simplement le coefficient de l'inconnu divisé par le coefficient des matériaux connus dans l'équation. Utilisez cette option pour calculer le nombre de moles de l'inconnu.
8 Al + 3 Fe3O4 ---> 4 Al2O3 + 9 Fe
Le rapport molaire = 3/4 = 0,75
0.098 moles Al2O3 * 0,75 = 0,0735 moles de Fe3O4
5 Utilisez la masse de la formule pour convertir la quantité inconnue de moles en grammes.
0,0735 mole (231,55 g / mole) = 17,03 g
Il prend 17,03 g de magnétite pour former 10 g d'alumine.
Conseils et avertissements
- Une taupe est définie comme le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23) d'atomes ou de molécules d'une substance. Une mole est égale à la masse atomique de la substance en grammes.