ion polyatomique définition simple

Définition des ions polyatomiques

April 11

ions polyatomiques sont des molécules (groupes d'atomes liés entre eux) qui portent une charge positive ou négative. Avec ces types de molécules vient nomenclature spéciale pour les identifier.

Charger

La charge de l'ion est en raison de l'électron manquant (en lui donnant une charge positive) ou ayant un électron supplémentaire (créant une charge négative). Le plus souvent, un ion polyatomique porte une charge négative.

Bonding

Les atomes dans les ions polyatomiques sont étroitement liés, car ils contiennent à la fois covalente et des liaisons ioniques. En d'autres termes, dans un ion polyatomique, lié atomes partagent des électrons (une liaison covalente), tandis que tous les électrons perdus ou acquis dans le collage lui donner une charge positive ou négative. Cette charge attire alors l'ion à ions de charge opposée, créant une liaison ionique.

Nomenclature Suffixe

La clé pour connaître les noms des ions polyatomiques est de comprendre la relation entre les noms du suffixe commun "-ate", qui est basé sur la présence d'oxygène. Par exemple, le chlorate est la forme courante, tandis que chlorite contient moins d'oxygène que l'un chlorate.

nomenclature Prefix

Le préfixe «personne» est utilisé quand un ion polyatomique contenant un atome d'oxygène supplémentaire au-dessus de la formule "-ate", comme dans perchlorate. Si un ion "-ide" manque d'oxygène, puis il devient "hypo", comme dans "hypochlorite.

Lorsque le soufre est l'atome qui change, les mêmes règles sont applicables, sauf qu'il porte un "thio-" préfixe, comme dans "thiosulfate" et "thiosulfite."

Cations Anions vs.

anions polyatomiques portent des charges négatives et constituent la plupart des ions polyatomiques. anions polyatomiques communs comprennent le carbonate, le cyanure, le phosphate et de l'hydroxyde. cations polyatomiques, qui portent des charges positives, sont moins fréquents, et comprennent des ions d'ammonium, hydronium, et le mercure (I), qui est également connu comme mercureux.

Certains ions polyatomiques communs

May 24

Certains ions polyatomiques communs


ions polyatomiques se composent de deux ou plusieurs atomes liés de manière covalente et ont une charge nette. des ions polyatomiques qui contiennent de l'oxygène sont appelés oxyanions. Il est une bonne idée de se familiariser avec les ions polyatomiques communs puisque vous les rencontrez fréquemment. Si vous avez déjà couvert des structures de points de Lewis et VSEPR dans votre cours de chimie, vous pouvez dessiner des structures de points de Lewis pour ces ions et de prédire leurs formes en utilisant leurs formules moléculaires.

ion ammonium

L'ion ammonium est un acide faible et de l'acide conjugué de l'ammoniac. Sa formule moléculaire est NH4 +. Il est tétraédrique en forme avec quatre atomes d'hydrogène disposés symétriquement autour de l'atome d'azote central et a une charge nette de +1. En règle générale, les composés d'ammonium sont généralement solubles dans l'eau.

Sulfate / sulfite Ions

L'ion de sulfate a la SO4 formule moléculaire avec une charge nette de -2, tandis que l'ion sulfite a une formule moléculaire de SO3 et une charge nette de -2. L'ion sulfate est de forme tétraédrique, alors que l'ion sulfite a une forme pyramidale trigonale. des composés ioniques avec des sulfates sont généralement solubles dans l'eau, à l'exception du calcium, le strontium, le baryum, le plomb, le mercure et l'argent. L'ion sulfate est la base conjuguée de l'ion sulfate d'hydrogène, qui est la base conjuguée de l'acide sulfurique.

Phosphate

L'ion phosphate a la PO4 de formule moléculaire et une charge nette de -3. Il est tétraédrique en forme et est la base conjuguée d'un acide polyprotique, l'acide phosphorique. Les composés ioniques de phosphates sont généralement insolubles dans l'eau, à l'exception des composés des éléments du groupe 1 (les métaux alcalins) et de phosphate d'ammonium. les groupes phosphates sont particulièrement importants en biochimie; le squelette de l'ADN est formée à partir d'une chaîne sucre-phosphate et la synthèse de nucléoside-triphosphates est un moyen important pour les cellules pour stocker l'énergie et de la récolte.

Nitrates / nitrites Ions

L'ion nitrate NO3 a la formule moléculaire, tandis que l'ion nitrite NO2 a la formule moléculaire. Les deux ions ont une charge nette de -1. Nitrates et les nitrites sont solubles dans l'eau comme une règle générale. L'ion nitrate a une forme trigonale plane, tandis que l'ion nitrite a une forme angulaire ou plié; dans les deux cas l'atome d'azote est l'atome central.

Chlorates et perchlorates

Il y a quatre oxyanions communes qui contiennent du chlore, à savoir, l'hypochlorite, chlorite, chlorate et perchlorate. Leurs formules moléculaires sont (ClO) -, (ClO2) -2, (ClO3) -3 et (ClO4) -4, respectivement. Hypochlorite a une -1 accusation, chlorite a un -2 frais, chlorate a une -3 charge et perchlorate a une -4 responsable. En règle générale, les composés ioniques formés par ces ions sont généralement solubles dans l'eau.

Comment savoir si un composé est un ion polyatomique ou binaire Ion

July 29

Comment savoir si un composé est un ion polyatomique ou binaire Ion


Identification des composés comme covalente ou ionique dans la nature aide chimiste déterminer quelles réactions chimiques peuvent avoir lieu. les composés covalents réagissent entre eux en formant de nouveaux composés, tandis que les composés ioniques réagissent en associant à d'autres ions. Les réactions d'oxydo-réduction est un type de réaction dans laquelle les composés ioniques se séparent en ions et électrons passent d'un ion à l'autre et conduisent à de nouveaux composés qui forment des ions ou. les composés ioniques binaires sont composées de deux éléments différents. L'un des ions est habituellement un ion métallique et l'autre un non-métal. Les composés qui se brisent et forment un ion constitué de plus d'un élément sont des ions polyatomiques.

Instructions

1 Déterminer si un composé est covalente de nature ionique. composés covalentes se forment à partir d'atomes non métalliques. Les composés qui sont des composés ioniques se forment à partir d'un ion métallique et un ion non métallique.

2 Comptez le nombre d'éléments différents dans le composé ionique. Si le nombre d'atomes d'éléments différents dans le composé ne dépasse pas deux, le composé ionique est un composé binaire. des composés ioniques contenant plus de trois éléments différents, sont des composés ioniques qui possèdent un ion polyatomique. Par exemple, le chlorure de sodium contient deux éléments et une paire ionique binaire, tandis que le carbonate de sodium contient trois éléments et contient un ion polyatomique avec le carbone et l'oxygène constituant l'ion polyatomique.

3 Examinez le nom du composé. Les composés qui se terminent par --ate et --ite sont toujours ions polyatomiques. Si le composé se termine par --ide et ne contient que deux éléments, le composé ionique est une paire ionique binaire tel que le chlorure de sodium. L'hydroxyde de sodium se termine en --ide mais a trois éléments dans le composé de sorte qu'il doit posséder un ion polyatomique.

Comment expliquer ce qu'est un polyatomiques Ion Est

March 16

Comment expliquer ce qu'est un polyatomiques Ion Est


ions polyatomiques sont partout --- prendre l'hypochlorite dans votre eau de Javel et de votre piscine ou les groupes phosphates vos cellules utilisent pour fabriquer de l'ATP. les expliquer est pas très difficile, soit --- souvent, il sera plus difficile pour votre auditoire de se rappeler tous les noms des ions polyatomiques que de comprendre l'idée de base. Néanmoins, il est important de faire en sorte que vos auditeurs savent ce qu'est un ion polyatomique est, car cela les aidera à comprendre la chimie.

Instructions

1 Dites à votre public que les molécules sont composées d'atomes liés par des interactions dites liaisons chimiques. Atoms contiennent des électrons, qui sont chargés négativement, et les protons, qui sont chargés positivement. Une molécule n'a pas de charge nette, parce que le nombre total de protons et le nombre total d'électrons dans la molécule sont égaux.

2 Expliquez qu'un ion polyatomique est comme une molécule, sauf qu'il a une charge nette. Soit il a plus de protons que d'électrons, auquel cas il aura une charge positive, ou l'inverse, dans ce cas, il aura une charge négative. ions polyatomiques avec une charge négative sont plus fréquents que ceux qui ont une charge positive.

3 Donnez votre public quelques exemples d'ions polyatomiques. L'ion ammonium contient un atome d'azote et quatre atomes d'hydrogène; chacun des atomes d'hydrogène est relié à l'atome d'azote par une liaison simple. La charge nette est +1. Formellement, la charge positive réside sur l'azote. L'ion hypochlorite contient un atome de chlore et un atome d'oxygène reliés par une liaison simple. La charge nette ici est -1. L'ion phosphate contient un atome de phosphore avec quatre atomes d'oxygène et reliée à une charge nette de -3. Un des atomes d'oxygène est doublement lié au phosphore, et les trois autres sont individuellement liés; Formellement, les charges négatives se trouvent sur ces trois derniers atomes d'oxygène. Notez que la structure réelle de l'ion phosphate est en fait un hybride des quatre structures possibles que vous pourriez tirer (chacune avec une double liaison à l'un des quatre oxygènes), et -3 charge négative est en réalité partagée sur tous les quatre oxygènes. Ce ne sont pas essentiels pour votre auditoire à comprendre des ions polyatomiques, cependant, de sorte que vous pouvez omettre ce degré de détail pour l'instant.

Conseils et avertissements

  • Utilisez des exemples de produits chimiques familiers à votre public de leur vie quotidienne. Cela rendra le sujet plus intéressant pour eux, et peut-être plus facile pour eux de comprendre.

Les différences de Ion et polyatomiques

December 18

Les ions sont des atomes qui ont un nombre inégal d'électrons et de protons, en leur donnant une charge électronique. Un plus grand nombre d'électrons donne l'atome une charge négative, tandis qu'un plus grand nombre de protons donne une charge positive. Etant donné que les protons sont contenues dans le noyau de l'atome, seuls les électrons sont tous perdus. Ions peut alors être lié à d'autres atomes pour créer des molécules, qui peuvent aussi avoir une charge positive ou négative.

monoatomique ions

ions monoatomique, généralement appelée plus simplement sous forme d'ions, sont des atomes individuels qui ont perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, ce qui rend la quantité d'électrons inégales avec celle des protons. Ce déséquilibre donne l'atome une charge positive ou négative. Les ions monoatomiques terme est généralement utilisé uniquement pour différencier les ions simples qui ne sont pas liés à d'autres atomes. Les charges des ions sont désignés par l'addition d'un plus ou moins au symbole atomique, tel que Cl- (chlorure) et Na + (sodium).

Ions polyatomiques

Aussi appelé ions moléculaires, les ions polyatomiques sont électriquement chargées des molécules de plus d'un atome. Le terme "polyatomique" lui-même est dérivé du mot grec «poly» qui signifie «beaucoup». des ions polyatomiques se produisent lorsque le nombre total d'électrons présents dans la molécule ne sont pas égales au nombre total de protons. Par exemple, le nitrate (NO3-) a une charge globale négative en ayant un plus électronique que le nombre total de protons dans la molécule.

Obligations polyatomiques

Les atomes d'un ion polyatomique sont reliés par des liaisons covalentes. Dans des liaisons covalentes relient les atomes en partageant une paire d'électrons, ce qui se traduit par un composé chimique. Dans un composé, par opposition à un mélange, les éléments contenus dans l'enceinte sont toujours dans un rapport fixe et ne peuvent être séparés sans destruction de l'enceinte. Essentiellement, les atomes individuels dans la liaison devient une substance totalement différente qui ne peut être divisé en ses parties distinctes.

Rédaction Ions polyatomiques

Comme avec toutes les molécules, des ions polyatomiques utilisent des nombres à l'intérieur de l'équation chimique de noter combien d'atomes d'un élément unique se trouvent dans une molécule. Par exemple, dans le nitrate, NO3-, la molécule comporte un atome d'azote et trois atomes d'oxygène. Notant lorsque plus d'une molécule du même ion polyatomique, l'équation chimique est placé entre parenthèses, le nombre de molécules mentionnées en dehors de la parenthèse. Par exemple, trois molécules de nitrate est écrit comme (NO3-) 3.

Comment équilibrer polyatomiques Ions

July 30

des ions polyatomiques sont des ensembles d'atomes qui fonctionnent comme un seul groupe. Des exemples sont le sulfate (SO?) ?, Phosphate (PO?)? ³ et thiocyanate (SCN)? ¹. des ions chargés négativement sont pas les seuls ions polyatomiques, cependant - par exemple, l'ion uranyle (UO?) ²?. ions polyatomiques doivent être traités de façon spéciale, car ils ne changent généralement pas la forme au cours d'une réaction.

Instructions

1 Tenir compte de la réaction du chlorure d'uranyle avec le phosphate de sodium pour produire du phosphate d'uranyle et du chlorure de sodium. Écrivez la réaction comme indiqué:
(UO?) Cl + Na (PO?) ---> (UO?) (PO?) + NaCl.
La première tâche consiste à équilibrer les formules de réactifs individuels. Chloride est moins 1. Le sodium est plus 1. Les autres sont déjà listés ci-dessus. Maintenant, d'améliorer l'équation. Le résultat est:
(UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + NaCl.
Pour mémoire, compter les quantités d'atomes pour chaque élément. Compter les ions polyatomiques comme si elles étaient des atomes. Les résultats sont les suivants:
Côté gauche
Uranyle 1, 2 chlore, sodium 3, Phosphate 1.
Du côté de la main droite
Uranyle 1, Phosphate 1, Sodium 1, Chlore 1.

2 Notez le composé avec le plus grand nombre d'atomes. Sur le côté gauche de l'équation de la réaction, le phosphate de sodium correspond à la description. Ne pas choisir les ions polyatomiques, se concentrer sur la non-oxygène et non-atome d'hydrogène le plus répandu. Cela élimine le phosphate et ne laisse que sodium.
Notez le numéro trois en face du NaCl pour équilibrer les atomes de sodium.
(UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 3 NaCl.
Les atomes de sodium sont équilibrés - au moins pour l'instant. Cela, cependant, jette l'atome de chlore compte détraqué. Donc, mettre trois en face du chlorure d'uranyle et de remplacer les trois à six devant le chlorure de sodium.
3 (UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 6NaCl.
À ce stade, il y a trop d'atomes de sodium sur le côté droit. Double ceux du côté gauche.
3 (UO?) Cl? + 2Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 6NaCl.

3 Vérifiez le nombre d'atomes de chaque sorte de nouveau, puis le nombre d'ions polyatomiques. Si les chiffres vérifier, les soldes de l'équation.

4 Considérer l'hydroxyde d'aluminium à réagir avec l'acide sulfurique. Deux des formules sont déjà prévus:
Al (OH) + H? SO? ---> ÉGALEMENT? + H? O.
Terminer un équilibre entre les formules moléculaires. Ça donne:
Al (OH)? + H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Ne pas tenir compte des ions polyatomiques ou de l'oxygène ou de l'hydrogène, la molécule ayant le plus grand nombre d'atomes est le sulfate d'aluminium. Qui contient deux atomes d'aluminium. Réglage de l'équation donne:
2Al (OH)? + H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Maintenant, il est nécessaire d'équilibrer le nombre d'ions polyatomiques, car ils ne subissent pas de changement:
2Al (OH)? + 3H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Cela ne laisse que l'hydrogène et l'oxygène pour être équilibré - une tâche simple.
2Al (OH)? + 3H? SO? ---> Al? (SO?)? + 6H? O.

Comment identifier polyatomiques Ions

July 1

Comment identifier polyatomiques Ions


La plupart des anions importants (ions chargés négativement), vous travaillez dans la chimie d'introduction sont des ions polyatomiques, ce qui signifie qu'ils sont des ions qui contiennent plus d'un atome. Comme vous le voyez ces plus souvent, vous finirez par apprendre leur identité au point où vous pourriez les égrener par cœur. Au début, cependant, s'y habituer les noms pour chaque peut prendre un peu de travail.

Instructions

1 Écrivez la formule chimique pour le composé que vous étudiez. Si le composé est l'acide sulfurique, par exemple, sa formule moléculaire est H2SO4, tandis que le nitrate de calcium est Ca (NO3) 2. Si vous travaillez avec un ion, en revanche, sa formule chimique aura une charge qui lui est annexé, parce que l'ion a une charge nette. La formule chimique de l'ion sulfate, par exemple, SO4 -2.

2 Rappelons que les atomes qui forment un ion polyatomique sont généralement regroupés au sein de la formule. Dans le nitrate de calcium ou Ca (NO3) 2, par exemple, l'azote et oxygènes sont regroupés pour indiquer qu'ils font partie d'un seul ion polyatomique.

3 Cliquez sur le lien dans la section Ressources pour faire apparaître un tableau des ions polyatomiques.

4 Comparez la formule moléculaire à la liste des ions polyatomiques pour voir si le vôtre apparaît partout dans la table.

Conseils et avertissements

  • En fin de compte, il n'y a pas de substitut pour mémoriser les ions polyatomiques communs. Heureusement, cependant, il y a quelques trucs qui le rendent beaucoup plus facile. Notez que dans la plupart des cas, quand un atome central comme l'iode, le chlore, l'azote ou de l'arsenic est combiné avec des atomes d'oxygène pour former un ion polyatomique, la désignation suit un modèle précis: la fin du nom est modifié pour refléter le nombre d'oxygènes présents . En général, vous pouvez utiliser les règles suivantes:
  • Si le nom de l'ion se termine par "-ate" et a le préfixe «personne», l'ion polyatomique contient quatre atomes d'oxygène.
  • Si le nom se termine par "-ate" mais il n'y a pas de préfixe "personne", l'ion contient trois oxygènes.
  • Si le nom se termine par "-ite", l'ion contient deux atomes d'oxygène.
  • Si le nom se termine par «-ite» et commence par le préfixe "hypo", il n'y a qu'un seul atome d'oxygène.
  • Dans le cas du phosphate, arséniate et le sulfate, la forme "-ate" contient quatre oxygènes, la forme "-ite" contient trois.

Comment apprendre polyatomiques Ions

March 29

Comment apprendre polyatomiques Ions


Comprendre les ions polyatomiques comporte plusieurs aspects. Un système de nommage unique vous permet de saisir rapidement les instructions et les descriptions du sujet. "structures de Lewis» et «accusations formelles» sont des obligations et des charges nombre d'approximations. "Resonance" se développe sur la représentation des charges et des obligations. Lorsque imaginé comme de tailles différentes sphères, ions polyatomiques ont des densités de charge de surface; cela se produit même si le numéro de charge pour l'ensemble de la molécule est la même.

Instructions

Polyatomiques Ion Présentation

1 Maîtriser la distinction entre, par exemple, le sulfate (SO4 [2-]) et du sulfite (SO 3 [2-]). Règles pour les suffixes "-ate" et "-ité" est qui a mangé a encore une finale-atome que ite. La feuille de triche de Paradise Valley Community College est très utile pour la mémorisation et la compréhension du système de nommage.

2 Dessiner et lire des structures de Lewis. Chaque ligne (lien) dans une structure de Lewis symbolise une paire d'électrons de liaison entre deux atomes. Par exemple, une molécule d'oxygène possède deux liaisons (donc quatre électrons de liaison) dans sa structure de Lewis (O = O), tandis que le fluor (FF) comporte une liaison, deux électrons de liaison. L'enseignement de la chimie au Wisconsin-Madison a une excellente Lewis dessins tutoriels et des exemples.

3 Comprendre que la charge sur un ion tel que -2 sur sulfate est représenté comme deux atomes d'oxygène négatif d'une charge seulement pour notre commodité. Cette «accusation formelle» est utile pour assurer le nombre d'électrons est correct lors de l'élaboration des structures de Lewis.

4 résonance généralement étude tirée par plusieurs diagrammes de Lewis. Ces structures de Lewis sont dessinés avec des flèches de va-et-vient entre eux. La molécule réelle est «hybride» des dessins de Lewis. Si une molécule dispose de 2 structures de Lewis, la résonance signifie la molécule réelle est "similaire" chacun des dessins à certains, mais pas nécessairement une égale mesure. Comme les électrons sont plus comme des nuages ​​que comme des billes, la résonance est un concept plus précis pour les ions polyatomiques, mais plus difficile à saisir.

5 Imaginez deux ions de différentes tailles avec la même charge -1. Les ions sont estimés comme des sphères de tailles différentes. Le plus petit ion / sphère a une densité de charge de surface plus concentrée depuis la même charge -1 a «moins de place pour aller". Ceci est similaire à deux ballons avec la même quantité d'air (frais) -si un resserrement du ballon à une taille plus petite, sans laisser échapper l'air, il n'y a plus de pression sur la peau plus petit ballon que sur la peau plus grand ballon.

Règles pour la dénomination polyatomiques Ions

April 17

Règles pour la dénomination polyatomiques Ions


les ions sont des ions polyatomiques contenant plus d'un atome dans leur structure. La dénomination des ions polyatomiques suit quatre règles générales. Ces règles se rapportent à l'ordre des ions en fonction de la charge, l'utilisation de parenthèses pour plusieurs groupes d'ions identiques, l'utilisation de chiffres romains pour les métaux avec de multiples états de valence et le suffixe pour les anions d'atomes individuels dans la molécule.

Ion Ordre

Le cation est toujours répertorié avant l'anion en nommant des molécules. Le cation est l'ion avec une charge positive, alors qu'un anion a une charge négative qui lui est associée. sel de table de base, du NaCl ou du chlorure de sodium, est commandé avec le cation en premier (dans ce cas le sodium métallique), puis le deuxième anion (dans ce cas, le chlore halogène).

Plusieurs groupes polyatomiques

Lorsque la molécule a plus d'un même groupe d'ions qui lui est associé, l'ion est encadrée par des parenthèses, suivi par un numéro d'indice qui reflète le nombre d'ions dans la molécule. Le sulfate de sodium ne serait pas utiliser des parenthèses car il un seul groupe sulfate, NaSÛ4. Cependant, le nitrate de calcium serait car il a plusieurs groupes de nitrate, Ca (NO3) 2.

Cations métalliques

Les métaux peuvent avoir soit une seule charge possible ou de nombreuses accusations possibles, ou états de valence. Quelques métaux, comme le sodium, ont seulement un état de valence possible, alors que la majorité des métaux, comme le fer ou le chrome, peut avoir plusieurs états de valence. Dans les cas où de multiples états de valence possibles, un chiffre romain qui indique la charge associée au métal dans le composé donné est compris entre parenthèses à droite après que le métal dans le nom du composé.

monoatomiques Anions

Il y a des moments où la partie d'anion de la molécule est composé d'un seul ion chargé négativement plutôt que d'un groupe d'ions. Dans ce cas, le nom de l'atome est donné un suffixe "-ide". Par exemple, si l'anion d'une molécule est le chlore, lorsque la molécule est appelée, elle sera appelée chlorure. De même, le fluor est le fluorure. Pour cette règle pour entrer en jeu, l'anion est souvent un halogène, l'oxygène ou le soufre.

Comment former polyatomiques Ion Composés

September 21

Comment former polyatomiques Ion Composés


ions polyatomiques sont des groupes d'atomes liés entre eux qui préfèrent attacher à d'autres atomes dans son ensemble. Ils sont quelques-uns des types les plus courants d'ions trouvés dans toute la Terre et sont responsables des roches, des minéraux et des êtres vivants. Quelques exemples d'ions polyatomiques sont des carbonates (CO3), les sulfates (SO4), les nitrates (NO3), les phosphates (PO4) et silicates (SiO4). Lorsque ces ions polyatomiques interagissent avec d'autres atomes, ils forment de nouveaux composés par des réactions de déplacement. Des composés formant des ions polyatomiques ne dépend que du produit désiré, mais nécessite des produits chimiques réactifs (à faire réagir) pour la démonstration.

Instructions

1 Mélanger 5 ml d'hydroxyde de sodium avec 5 ml d'acide nitrique. Cette réaction donne le nitrate de sodium et de l'eau; l'acide nitrique crée l'ion polyatomique nitrate.

2 Mélanger 5 ml d'hydroxyde de sodium avec 5 ml d'acide sulfurique. Cette réaction donne du sulfate de sodium et de l'eau, l'acide sulfurique, l'ion polyatomique crée un sulfate.

3 Mélanger 5 ml de nitrate de plomb avec 5 ml d'iodure de potassium. Ceci est une réaction de déplacement à double où les ions polyatomiques se déplacent d'un atome à l'autre. Dans ce cas, le produit (de l'iodure de plomb) est insoluble dans l'eau et tombe sous forme solide.