les propriétés physiques du glucose

Quelles sont les propriétés physiques de l'acier?

September 8

Quelles sont les propriétés physiques de l'acier?


L'acier est un alliage de fer contenant une solution solide de carbone; le carbone est réparti uniformément à travers le métal. Dans l'ensemble, l'acier est inférieure à 2 pour cent de carbone, bien que cette teneur en carbone varie entre les différentes qualités d'acier et détermine les propriétés physiques de l'acier. Certains aciers contiennent du chrome ainsi; ceux-ci sont appelés aciers inoxydables et ont des propriétés distinctives.

Notions de base

Tous les aciers sont principalement pour leur résistance et la durabilité, ce qui les rend indispensables pour la construction et le transport. La résistance d'un matériau peut être mesurée de différentes façons; l'une des caractéristiques importantes d'un acier, cependant, est sa résistance à la traction, la quantité de contrainte de traction peut prendre avant qu'il ne devienne irrémédiablement déformée. Contrairement au béton, ce qui est fort mais lorsqu'elle est comprimée sous une tension faible, la réponse de l'acier à la compression est en général pas significativement différente de sa réponse à la compression.

Acier inoxydable

alliages d'acier inoxydable contiennent typiquement une fraction élevée de chrome - souvent environ 15 pour cent en masse, bien que parfois plus ou moins. Le manganèse peut être inclus aussi bien; la teneur en carbone est généralement inférieur à 1 pour cent. La résistance à la traction des alliages d'acier inoxydable est inférieure à celle des aciers à moyen carbone, mais leur valeur réside dans leur résistance à la corrosion excellente. La densité de ces matériaux est souvent mesurée en termes de gravité spécifique, où 1 est la densité de l'eau, 2 est deux fois la densité de l'eau et ainsi de suite. Les aciers inoxydables ont généralement gravités spécifiques autour de 7,75 et un point de 1450 ou 1500 degrés Celsius fusion.

Low-Carbon et acier doux

acier à faible teneur en carbone est inférieure à 0,15 pour cent de carbone; l'acier doux en carbone est comprise entre 0,15 0,25 pour cent de carbone. La gravité spécifique de ces matières est habituellement d'environ 7,85. acier à faible teneur en carbone est très ductile, ce qui signifie qu'il peut être établi pour faire le fil, alors que l'acier doux de carbone ne peut pas. Les deux sont plus forts et moins malléable que le fer pur; ils sont plus faibles et plus malléable, cependant, que l'acier à moyen carbone. les Cémentation (les chauffant dans une atmosphère riche en carbone) durcit leur surface pour les rendre plus utiles pour d'autres applications. résistance à la traction ultime pour les gammes légères et de l'acier à faible teneur en carbone de 60.000 à 103.000 livres par pouce carré.

À moyen et à haute teneur en carbone

acier à moyen carbone contient 0,20-0,60 pour cent de carbone, tandis que l'acier haute teneur en carbone contient 0,61 à 1,5 pour cent de carbone. Moyen-carbone malléabilité de la balance des aciers et la force, tandis que les aciers à haute teneur en carbone sont extrêmement fortes, mais aussi plus fragile à l'impact. Des alliages avec une teneur en carbone supérieure à 1,5 à 2 pour cent sont appelés fonte; ceux-ci sont généralement durs et cassants et sont donc utilisés principalement pour des applications décoratives. Le point de fusion diminue avec l'augmentation de la teneur en carbone, de sorte que les aciers haut de carbone ont des points de fusion plus proche de 1400 ° C Résistance à la traction de l'acier haute teneur en carbone varie de 90.000 à 213.000 psi, tandis que l'acier à moyen carbone varie de 80.000 à 182.000 psi.

Les propriétés physiques de EPDM

July 15

Les propriétés physiques de EPDM


Éthylène-propylène-diène est le terme précis pour un type de caoutchouc synthétique. Il est devenu très populaire dans les applications générales et spécifiques en EPDM a une variété de propriétés physiques qui le rendent approprié pour l'automobile, protection contre les intempéries et la canalisation de l'eau des applications. Il est de la demande pour ces applications, car il est facile à fabriquer à des spécifications différentes. Il a été dans la production depuis les années 1960, mais les développements technologiques récents permettent d'avoir une plus grande gamme de propriétés, ce qui le rend plus largement utile.

Résistance à la Nature

Une des caractéristiques physiques primaires de EPDM est qu'il est peut résister à une large gamme de conditions atmosphériques normales. Il peut résister à des températures de -50 à 160 degrés Celsius. Selon le Shore Un test type duromètre, il peut avoir une dureté de 30A à 95A. La note A signifie que le caoutchouc est pas très dense ou particulièrement difficile. Il est également résistant à la lumière, la déchirure, à l'abrasion et à l'oxydation. Resistant est un terme relatif parce que les différents types d'EPDM ont différentes telles caractéristiques.

Résistance aux environnements de fabrication

EPDM est extrêmement utile car il est résistant à un grand nombre de substances dangereuses et les forces qui se produisent dans des environnements de fabrication. Il est un composé non polaire stable connu comme un élastomère et en tant que telle est résistant aux solvants et à l'électricité.

Résistance à la traction

résistance à la traction est la mesure de la résistance d'un matériau à l'étirement. Elle est mesurée en mégapascals, et il faut environ entre 7 et 21 pour se déformer de manière permanente un EPDM. Une autre façon de décrire cela est par le pour cent d'allongement qu'il peut éprouver, qui varie entre 100 pour cent et 600 pour cent.

densité

Les EPDM ont une densité mesurant entre 0,855 et 0,88 gramme par millilitre. La gravité spécifique mesure combien il pèse par quantité de volume. Ils ont une teneur en diène de 0 à 15 pour cent en poids. Leur teneur en éthylène est comprise entre 45 et 80 pour cent en poids. La gravité spécifique est important pour les calculs de poids. Les différentes quantités d'éthylène et la teneur en diène sont importants car ils définissent les propriétés de l'EPDM, autant les mêmes que différentes quantités de carbone définissent les propriétés des différents types d'acier.

Les propriétés physiques de Nylon 66

December 23

Les propriétés physiques de Nylon 66


Le nylon 6,6 est une fibre de polyamide synthétisé en combinant l'acide adipique avec l'hexaméthylènediamine. La notation 6,6 indique que les deux réactifs donnent de six atomes de carbone chacun pour le polymère, ils forment, à la différence du nylon 6, qui est produit par un procédé différent. Nylon 6,6 est l'une des fibres les synthétiques les plus polyvalents et trouve une multitude d'applications - tout de matériau de tapis au parachute cordons. Ses propriétés physiques distinctives sont responsables de son succès.

Structure

En nylon 6,6, il y a six atomes de carbone intermédiaires entre les deux groupes amide. (Un groupe amide comprend un oxygène doublement lié à un atome de carbone directement à côté d'un azote lié à un atome d'hydrogène et un autre carbone.) L'azote et l'oxygène sont tous deux des éléments très électronégatifs, ce qui signifie qu'ils sont «égoïstes» lorsqu'ils partagent des électrons avec un autre atome et les électrons ont tendance à passer plus de temps autour des atomes d'azote / oxygène. Par conséquent, les liaisons hydrogène se forment là où l'atome d'hydrogène partiellement chargé positivement lié à un atome d'azote interagit avec l'atome d'oxygène dans un groupe amide sur une chaîne voisine. Cette fonction représente un grand nombre de propriétés remarquables de nylon 6,6.

La force et la densité

L'une des propriétés les plus intéressantes de nylon 6,6 est sa haute résistance à la traction - supérieure à celle de la laine, de la soie ou le coton. Sa force provient de liaisons hydrogène entre les chaînes voisines, qui permettent au nylon pour former des fibres durables difficiles qui détiennent ensemble sous stress. La gravité spécifique de nylon 6,6 est comprise entre 1,02 gramme par centimètre cube à 1,49 gramme par centimètre cube, selon son taux de cristallinité - qui à son tour dépend de la façon dont il est formé.

Capacité de chaleur et Conductivité

la capacité thermique de Nylon 6,6 - la quantité d'énergie thermique nécessaire pour élever sa température de 1 degré Celsius - est de 1,67 joules par gramme Celsius, seulement environ 40 pour cent de la capacité calorifique de l'eau. Sa conductivité thermique (la vitesse à laquelle il conduit la chaleur) varie de 0,200 à 0,290 watts par Kelvins mètre; bien que cette valeur est beaucoup plus élevée que la plupart des matériaux isolants, il est inférieur à celui du verre et nettement inférieur à celui de bons conducteurs tels que les métaux. Nylon 6,6 est également un mauvais conducteur d'électricité.

Autres propriétés

Le nylon 6,6 est résistant à l'abrasion et résistant à l'attaque par de nombreux produits chimiques; il est facile à laver et peut être teint pendant la préparation, ce qui rend encore plus précieux pour une utilisation dans les vêtements et accessoires. Son point de fusion est de 263 degrés Celsius. Le point de fusion pour le nylon 6,6 est beaucoup plus élevé que le point de nylon 6 de fusion, qui est par ailleurs assez similaire au nylon 6,6 en termes de ses propriétés physiques. Le point de fusion inférieur de nylon 6 est un inconvénient puisque les vêtements fabriqués à partir de nylon 6 mal tolérer le repassage.

Les propriétés physiques de Sterling Silver

June 12

Les propriétés physiques de Sterling Silver


L'argent sterling est aussi proche de l'argent pur que possible tout en ayant un matériau utile. L'argent pur est mélangé avec un autre métal, normalement le cuivre, pour créer un alliage métallique qui est précieux et possède les propriétés nécessaires pour en faire des articles. Voilà pourquoi de nombreux objets en argent anciens sont fabriqués à partir d'argent sterling.

Malléable

Malléabilité est essentiel dans tous les métaux que cela signifie qu'il peut être aplati, transformé en feuilles et moulé. Voilà pourquoi l'argent sterling est utilisé dans un large rage des applications, des bijoux aux boîtes de bibelot. L'argent pur est beaucoup trop mou pour ce processus, ce qui signifie que les objets ne tiendraient pas leur forme. L'addition de cuivre maintient la malléabilité et supprime la souplesse générale du métal.

Luminosité

La principale raison pour laquelle l'argent a été utilisé tant dans les antiquités est à cause de son apparence, de la même manière que l'or. Comme l'argent sterling contient un niveau élevé de métal pur, il maintient sa brillance, le rendant idéal pour la fabrication en articles qui sont plus attrayants pour les acheteurs potentiels lorsque mousseux.

Soudure

Le brasage est un procédé largement utilisé pour connecter des morceaux de métal ou d'attacher des décorations à des objets. Un bon exemple de ceci est les paramètres de pierres précieuses dans les anneaux. L'argent sterling est idéal pour ce processus comme il se lie à la soudure très bien et est une couleur similaire. Cela signifie que le réglage de la pierre est plus facile et la jointure est proche invisible. L'argent pur est aussi couramment utilisé dans la fabrication de soudure lui-même.

Conductivité

L'argent sterling est un très bon conducteur électrique et est largement utilisé dans les contacts électriques de haute qualité. l'électronique de tous les jours ne seront pas utiliser l'argent comme il est trop cher, mais haut de gamme des amplificateurs et autres appareils électroniques spécialisés seront souvent utiliser.

Propriétés physiques du glucose

June 22

Propriétés physiques du glucose


Le glucose est une petite molécule de sucre. Le glucose circule dans le sang et est utilisée comme énergie pour les réactions cellulaires. Le glucose se trouve dans l'alimentation sous forme de glucides. La plus grande glucides molécule se décompose dans l'estomac et l'intestin grêle, en utilisant des enzymes. Les enzymes décomposent la molécule plus grande dans les petites parties de glucose qui peuvent être absorbés par les cellules en utilisant l'interaction de l'insuline.

stéréoisomères

Le glucose est une molécule, mais il y a deux versions de la chimie. En chimie, «D» et forme en «L» sont proéminentes dans la nature. Toutefois, les hydrates de carbone tels que le glucose et le fructose, les formes les plus importantes sont les formes «D». La différence entre les deux stéréoisomères est la façon dont les liaisons carbone 5e sont situés. D-glucose, la représentation de la molécule est représentée par le groupe OH sur le côté droit.

Structure

La molécule de glucose suit les mêmes règles que les autres glucides. La formule C6H12O6 définit le glucose. Cette formule indique qu'il y a six atomes de carbone, douze atomes d'hydrogène et six atomes d'oxygène. La façon dont les atomes de carbone sont situés dans un modèle de projection de Fischer indique le nom de la molécule d'hydrate de carbone. Le modèle de projection de Fischer est dans l'image ci-dessus.

Obligations

Les obligations du modèle de glucose sont des liaisons simples dans les carbones centraux. Il y a aussi une liaison simple dans le groupe OH fuite le 6 carbone. Cependant, il y a une double liaison sur le premier carbone. Les doubles liaisons de carbone à un groupe OH ainsi. La différence dans les obligations est de savoir comment un étudiant sait écrire correctement une projection de Fischer pour une molécule d'hydrate de carbone.

Métabolisme

La molécule de glucose est l'une des principales biomolécules utilisées dans le métabolisme. Métabolisme est classé par catabolisme (dégradation des molécules) et anabolisme (création de biomolécules). Le glucose est catabolized en unités plus petites pour créer de l'énergie. La molécule de glucose est décomposé en 2 pyruvates, qui sont utilisés dans la synthèse de l'ATP. L'ATP est la devise d'énergie de la cellule, et il est responsable du couplage de l'énergie pour les réactions chimiques internes.

Insuline

L'insuline est une hormone qui est créée par le pancréas. L'insuline permet l'absorption du glucose dans la cellule pour le métabolisme. Le diabète est une maladie dans laquelle les niveaux d'insuline sont affectés, et le corps ne sont pas en mesure de l'absorption du glucose dans les cellules correctement. molécules de glucose circulant dans le travail du corps avec de l'insuline pour fournir des niveaux naturels dans le sang.

Le diabète a deux types. Les diabétiques de type I ont une maladie auto-immune. Les globules blancs qui sont censés protéger le corps contre l'infection attaque les cellules du pancréas qui créent l'insuline. L'insuline est nécessaire pour l'apport en glucose dans la cellule, la destruction de ces cellules quitte le corps avec du glucose inutilisable et une incapacité à utiliser la molécule pour l'énergie. Le diabète de type II est généralement associée à l'obésité. Les cellules du corps deviennent résistantes aux effets de l'insuline, de sorte que le glucose accumule dans le sang. Ces deux types de diabète réduisent la capacité de l'organisme à utiliser du glucose, qui est une molécule primaire d'énergie.

Quelles sont les propriétés physiques d'un Geode?

June 5

Personne ne sait vraiment comment géodes viennent à propos. La variété des substances qu'ils contiennent et les endroits où ils se trouvent, plus la longueur du temps qu'il faut pour former ces structures rocheuses intéressantes, il est difficile de repérer les processus qui entrent dans leur formation. Cependant, géodes font partout partagent certaines caractéristiques physiques, qui peuvent, avec une étude plus approfondie, conduire à des réponses.

Rondeur

Géodes sont généralement ronde dans la structure. Les plus courants sont les gens voient quelque peu sphérique, mais ils peuvent aussi être tubulaires ou bulbuous. La rondeur suggère que geodes peuvent être formées à la suite de bulles de gaz, telles que celles formées par des coulées de lave. La roche autour de la bulle se refroidit et se durcit au fil du temps, formant l'autre coquille de la géode. D'autres façons possibles d'un creux peut être formé par des terriers d'animaux, les racines des arbres qui ont décomposées ou fissures juste naturelles de la terre.

Crystalline intérieur

Ce qui rend une géode une trouvaille précieuse est la structure cristalline dans son intérieur. Là cristaux peuvent être composés de nombreux types de minéraux, mais calcite, améthyste et le quartz sont les plus communs.

Il est impossible de dire de l'enveloppe extérieure de la géode exactement ce que l'intérieur va ressembler; il faudrait casser la géode ouverte pour voir ce que les couleurs et les formations cristallines ont résulté des milliers d'années de précipitation de la silice qui ont déposé des couches de cristaux à l'intérieur de la pierre. Différentes couleurs résultent des diverses impuretés dans les cristaux.

Cependant, géodes du même emplacement sont susceptibles d'avoir les mêmes gisements minéraux, et donc les mêmes couleurs et qualités structurelles. Pourtant, angle passionné des collectionneurs géode pour de rares types de géodes, comme ceux qui sont composés d'améthyste rares ou calcite noire.

Hollow Core

Une caractéristique principale d'une géode est le vide dans son cœur. Il est possible pour les gisements minéraux pour remplir complètement un creux avec des cristaux. Ces structures sont appelées nodules.

Le plus grand géode au monde se trouve à Put-in-Bay, Ohio. Il est appelé Crystal Cave et contient d'énormes cristaux de célestine bleuâtre - jusqu'à 18 pouces de long - qui ont été extraites à l'origine des feux d'artifice. Aujourd'hui, la grotte est utilisé pour les visites exploités par la cave familiale qui en est propriétaire.

Quelles sont les propriétés physiques des intérieurs des métaux de transition?

April 1

Quelles sont les propriétés physiques des intérieurs des métaux de transition?


Dans le tableau périodique, que l'on appelle les métaux de transition intérieurs sont généralement représentés comme un îlot de 14 éléments séparables du reste du tableau périodique. Dans l'ordre logique, ils suivent le lanthane et l'actinium, respectivement --- en conséquence, ils sont parfois appelés «lanthanides» et «actinides» pour désigner où ils seraient si le tableau périodique ont été présentés dans l'ordre.

Abondance

Les lanthanides sont parfois appelés «métaux des terres rares," bien qu'ils ne sont pas particulièrement rares --- thulium, qui est le plus rare des lanthanides, est en fait plus fréquent que l'iode ou le mercure, et certains lanthanides sont relativement abondantes. Cérium, par exemple, est seulement légèrement moins abondant que le cuivre dans la croûte de la Terre, et est plus fréquente que l'azote ou le lithium. Actinides sont une autre histoire: chacun d'entre eux sont instables, et la plupart d'entre eux --- tous ceux plus élevés que l'uranium --- n'existent pas naturellement et doivent être créés dans les accélérateurs de particules ou des explosions nucléaires.

Les réactions avec l'eau

métaux de transition internes réagissent avec l'eau pour produire de l'hydrogène, mais ils le font dans des environnements légèrement différents. Lanthanides libérer de l'hydrogène, même à des températures relativement froides, produisant rapidement lorsque l'eau est chauffée. Actinides libérer l'hydrogène aussi bien, mais l'eau doit être à une température beaucoup plus élevée, proche de l'ébullition. Les deux produisent l'hydrogène lorsqu'ils sont exposés à des acides dilués; lanthanides font rapidement, et actinides plus lentement.

Propriétés de lanthanides

Les lanthanides sont très réactifs, et brûlent facilement dans l'air à des températures élevées. Plus utilement, un grand nombre de lanthanides ont des moments magnétiques élevés, et peuvent être facilement combinés avec d'autres matériaux magnétiques tels que le fer. Les aimants permanents résultant, qui sont souvent connus comme des «aimants de terres rares," sont extrêmement puissants pour leur taille et sont utilisés dans les haut-parleurs, des génératrices portatives, moteurs électriques et les disques durs d'ordinateur. Par rapport aux aimants en ferrite de force égale, aimants de terres rares sont à la fois plus petite et plus légère.

Propriétés actinides

Comme les lanthanides, les actinides sont très réactifs; ils sont généralement électropositif, donnant librement leurs électrons. En plein air, ils ternissent rapidement, formant une couche mince composée d'un oxyde élémentaire. Ils sont surtout connus, cependant, d'être radioactifs et généralement instables: l'uranium, l'un des trois actinides à être trouvé dans la nature, a été utilisé pour produire la première bombe atomique. Le reste, en commençant par le neptunium, ont été découverts et isolés dans le cadre de la recherche sur l'énergie nucléaire dans les années 1940, 50 et 60.

Quelles sont les propriétés physiques des Saphirs?

May 3

Quelles sont les propriétés physiques des Saphirs?


Sapphire est une forme cristalline de l'oxyde d'aluminium qui est extrêmement difficile, peut résister à des températures élevées et est chimiquement stable. Il se classe un 9 sur l'échelle de dureté Mohs (diamant est un 10) et fond à 3700 degrés Fahrenheit. Il peut résister à la traction et les forces de cisaillement de plus de 40.000 psi et de compression des forces de 300.000 psi. saphir transparent est un matériau industriel précieux homme. saphir de couleur naturelle est très apprécié comme une pierre précieuse.

biréfringente cristal

Le saphir est un cristal biréfringent anisotrope, ce qui signifie qu'il possède deux axes optiques à angle droit par rapport à l'autre, selon le site MicroscopyU.com. Les faisceaux lumineux entrant dans le cristal parallèle à un axe optique passera directement à travers, mais ceux qui entrent dans un angle avec les deux axes optiques se diviseront en deux faisceaux se déplaçant le long des deux axes optiques à des vitesses différentes, qui apparaissent dans des endroits légèrement différents et vibrants dans des plans sont perpendiculaires entre eux. Cette propriété rend saphir excellent pour les filtres industriels de lumière polarisée. En pierres précieuses saphir, cette propriété signifie l'ombre et de l'intensité de la couleur va changer avec l'angle de vue.

Industrial Sapphire

matériaux optiques basés à Londres, les humains ont mis l'oxyde d'aluminium sous la chaleur élevée et une grande pression pour produire le saphir synthétique utilisé dans des applications industrielles et commerciales exigeant la transparence, de résistance à la rayure, résistance à la chaleur, stabilité dimensionnelle et résistance à la compression et de produits chimiques corrosifs, selon fabricant Roditi International. Sapphire peut être fabriqué dans des disques, des barres, des tubes, des lingots, des broches, des plaques et des couvertures. Les applications comprennent les fenêtres et les lentilles, l'optique de laboratoire, des cristaux de montres, de plaquettes électroniques et aéroportuaires couvertures de lumière de la piste.

Sapphire Gemstones

saphirs naturelles formées il y a des éons profondément sous terre, coloré par des traces d'autres éléments. Saphirs sont des pierres précieuses du groupe de corindon, selon le site Gemstone Association internationale de couleur. La plupart des saphirs naturels sont une nuance de bleu de traces de fer et de titane, mais le bijou se produit également dans les tons jaune, violet, rose et vert, ainsi que des pierres incolores. Saphirs doivent être coupés et facettes pour faire ressortir leur couleur. La plupart sont extraits en Thaïlande ou en Australie. Mais saphirs naturelles se produisent aussi en Inde, en Birmanie, au Sri Lanka, au Vietnam, au Brésil, à Madagascar et en Tanzanie.

Comment l'élément Emplacement dans le tableau périodique affecte leurs propriétés physiques et chimiques

February 14

Comment l'élément Emplacement dans le tableau périodique affecte leurs propriétés physiques et chimiques


Au début des années 1800, les chimistes ont remarqué que lorsque les éléments sont disposés en poids atomique, ou de masse, ils présentent une base régulière, périodique, la répétition des traits chimiques et les propriétés physiques. La forme de tableau de la classification périodique tente d'adapter l'ensemble diversifié d'éléments dans un modèle logique. Le premier tableau périodique a été développé par Julius Meyer et Dmitri Mendeleïev en 1869. Au 21e siècle, le tableau périodique continue de croître en tant que nouveaux éléments sont découverts et ajoutés.

Organisation

En 1913, le tableau périodique moderne des éléments a été créé lorsque Henry Moseley a arrangé les éléments en fonction du nombre de protons dans le noyau. Une table organisée par augmentation du nombre atomique offert commande plus précise et exacte. Les éléments sont cartographiées dans les colonnes appelées groupes ou familles. Une ou deux lettres sont utilisés pour désigner chaque élément. Chaque élément de la famille partage les propriétés chimiques et physiques avec les autres membres.

Groupes

Chaque colonne de la classification périodique des éléments est classé comme un groupe d'éléments similaires avec de nombreuses caractéristiques communes. Le groupe 1 contient, argenté, les métaux alcalins mous tels que le lithium, le sodium et le potassium. Dans de rares cas, comme dans le noyau de Jupiter, l'hydrogène peut devenir un métal alcalin. Le groupe 2 comprend les métaux alcalino-terreux, y compris le magnésium et le radium. D'autres membres des groupes principaux sont les suivants: le bore, le carbone, l'azote, un halogène et chalcogène, ainsi que des gaz nobles. Les autres groupes sont appelés métaux de transition.

Patterns

Le tableau périodique est en outre organisé en trois blocs d'éléments avec des configurations de valence similaires, ou des charges positives ou négatives électriques des électrons de la coque extérieure de l'atome d'orbites. Les charges de déterminer la réactivité avec d'autres éléments pour former des composés. Les rangées horizontales d'éléments sont appelés périodes. Chaque élément dans la ligne contient un autre électron et du proton. Déplacement à travers la ligne, l'électron supplémentaire affecte la réactivité de l'élément. Éléments morph périodiquement métalliques aux propriétés non métalliques jusqu'à ce qu'une configuration électronique stable, non réactif est atteint. L'addition d'un autre électron rend l'élément métallique et réactif à nouveau.

Périodicité

La disposition des éléments dans le tableau périodique illustre la périodicité des propriétés élémentaires. La capacité des éléments pour former co-valence, des liaisons ioniques avec d'autres éléments sont basés sur des répétitions périodiques de configurations d'électrons de valence. Atomes forment des composés stables par abandonner, le partage ou d'accepter un électron de valence jusqu'à ce que les atomes forment une enveloppe extérieure complète complète. électronégativité et réactivité Un élément diminue à mesure que vous déplacez verticalement vers le bas d'une colonne. atomes très électronégatifs acceptent facilement les électrons de liaison, mais ne partagent pas facilement les liaisons covalentes pour réactifs. Propriétés physiques tels que les points de fusion et d'ébullition augmentent à mesure que vous descendez une colonne de groupe.

Propriétés physiques frigorigènes

October 4

Propriétés physiques frigorigènes


Un réfrigérant est tout simplement une substance qui effectue une opération thermodynamique pour prendre la chaleur d'une région et le déplacer vers un autre. Cela se produit généralement par le biais d'un processus d'évaporation et de condensation à l'intérieur d'un système fermé de sorte que le gaz ne peut pas échapper. Le gaz ne peut pas échapper, mais il peut affecter les niveaux de température dans son environnement. Souvent, la substance est un qui a une faible chaleur de transition et de vaporisation, ce qui signifie qu'il peut changer entre les liquides et les gaz facilement.

Histoire

Le premier réfrigérant était glacée. Ice a été utilisé depuis que l'homme a découvert le fait que la réfrigération conserve les aliments en conserve. La première application d'un fluide frigorigène artificielle était quand William Cullen utilisé l'éther dans le 18ème siècle. Cependant, les grands blocs de glace fabriqués dans les usines étaient encore la principale source de réfrigération jusqu'à ce que le début du 19e siècle a vu la sortie des réfrigérateurs personnels et l'avènement des climatiseurs.

Processus

Réfrigérant est juste une substance - sans un processus mécanique, il ne fait rien. Les bases du processus impliquent une boucle de changement de pression. En tant que réfrigérant est libéré dans l'environnement qui nécessite un refroidissement, il se dilate. Cette expansion absorbe la chaleur de la région environnante et provoque le réfrigérant à ébullition et passer à un gaz. Un dispositif d'aspiration aspire le gaz, puis le système de re-condense le gaz à un fluide.

Misconceptions

réfrigération précoce était mauvais pour les gens et mauvais pour l'environnement, mais maintenant cela est faux en raison des règlements. Ces premiers réfrigérateurs utilisés ammoniac et ont causé plusieurs morts. Aussi connu sous le nom des réfrigérants chlorofluorocarbones causé le trou dans la couche d'ozone. Actuellement, la plupart des fluides frigorigènes sont les hydrofluorocarbures, qui sont beaucoup moins nocifs pour l'environnement et aux personnes.

Propriétés physiques

Les propriétés physiques de ce qui fait un bon réfrigérant sont les suivants: un fluide frigorigène doit avoir un point d'ébullition bas, mais si le point d'ébullition est trop bas, cela rend difficile de re-condensent. Un fluide frigorigène doit bouillir sur une légère diminution de la pression, mais restent faciles à se condenser. L'azote serait un réfrigérant idéal, sauf que cela se résume à -196 degrés Celsius, ce qui est trop faible pour des applications domestiques. Plus la température d'ébullition d'un liquide à la température souhaitée, plus il est facile de se condenser. Ceci est vrai parce qu'il y a une relation directe entre l'énergie nécessaire pour condenser et de la différence de température.

Selon l'application, un réfrigérant bout entre 10 et -10 degrés Celsius. Un réfrigérant idéal est non-toxique, non-réactive et stable, car tout cela est souhaitable dans les applications domestiques. Il doit être stable, car il ne peut pas se dégrader au cours de la durée de vie normale d'un réfrigérateur et il doit être non réactif, pour éviter les explosions.

hydrofluorocarbures

Ces composés sont actuellement le favori à des fins de réfrigérant. Ils ne contiennent que l'hydrogène, de fluor et de carbone. Sur la base de la pression, ils ont un faible point d'ébullition qui varie en fonction de la disposition particulière des atomes. Le problème actuel est que, si elles ne contribuent pas à l'appauvrissement de l'ozone, les HFC sont des gaz à effet de serre et peut contribuer au réchauffement climatique.