Le bicarbonate de soude est un appareil commun dans les cuisines du monde entier. Il est utilisé comme agent gonflant dans de nombreux produits de boulangerie non-levure et absorbe les odeurs ambiantes chimiquement. Il est également utilisé pour neutraliser les acides et les bases, a de nombreuses applications de nettoyage domestique, et est combiné avec du vinaigre pour créer la science de emblématique éruption volcanique juste. Pour un tel composé répandu et polyvalent, il a une composition chimique étonnamment simple.
Maquillage chimique
Le bicarbonate de soude est le terme commun pour le bicarbonate de sodium (NaHCO3.) Le bicarbonate de sodium est classé comme un sel acide, comme il est obtenu par mélange d'un acide avec une base. Alors que le bicarbonate de sodium est une substance naturelle, la forme pure est pas couramment dans des quantités utiles dans la nature. En conséquence, il ne vient pas dans l'usage courant jusqu'à la fin des années 1840, quand il a commencé à être fabriqués dans des conditions de laboratoire.
Carbonate de sodium
Le carbonate de soude est le composé chimique à partir duquel la poudre à pâte est dérivé. Il a d'abord été fabriqué en 1789 par le chimiste français Nicolas Leblanc en combinant le sel et l'acide sulfurique. Le carbonate de sodium pur est constituée du composé Na2CO3, à partir de laquelle des cristaux de bicarbonate de sodium peuvent être purifiés. Le carbonate de soude est un composé industriel utile dans son propre droit, et est largement utilisé dans la fabrication et le polissage du verre.
Trona
Alors que beaucoup de carbonate de soude est encore synthétisé dans des conditions de laboratoire, il est également facilement raffiné à partir du trona minéral d'origine naturelle. Il est un cristal vitreux dense qui est le sous-produit occasionnel de lac d'eau douce évaporation. La plupart des trona du monde est produite par un seul vaste dépôt dans la région de Green River du Wyoming. Trona est relativement rare comme un minéral soluble portant sodium, et le dépôt de Green River est fortement exploitée pour la production de carbonate de soude.
Raffinage de bicarbonate de soude
Afin de tirer le bicarbonate de soude calcinée, une série d'étapes doit être suivi. Le carbonate de soude est mélangé avec du bicarbonate de sodium et de l'eau, puis mis par séparation centrifuge pour éliminer les impuretés. Le précipité résultant est introduit dans le dioxyde de carbone à haute pression, ce qui provoque la formation de cristaux de bicarbonate de sodium pur. Ceux-ci sont séparés de la solution par filtration et en outre la séparation centrifuge. Les cristaux représentent la forme familière de bicarbonate de soude.