Qu'est-ce qu'une batterie NiCd?
Une batterie au nickel-cadmium est également connu comme une batterie au nickel-cadmium. Ils utilisent un alliage de nickel oxy-hydroxyde anode et une cathode de cadmium aplaties ensemble et roulées en un cylindre en spirale. Entre la cathode et l'anode est un fluide d'électrolyte alcalin appelé hydroxyde de potassium. Celle-ci agit comme catalyseur entre la cathode et l'anode, ce qui provoque deux réactions chimiques distinctes qui se traduisent par une charge électrique. Ces batteries sont généralement plus durables que les batteries plomb-acide normales et peuvent être rechargées en cas de besoin. Pendant le processus de recharge, les réactions d'anode et la cathode sont simplement inversées jusqu'à ce que la batterie a retrouvé son potentiel maximum pour produire de l'électricité.
Anode réaction
Dans l'anode, une molécule de cadmium fusionné avec une molécule d'hydroxyde est combiné à deux électrons libres. Les résultats de la réaction qui en découlent dans une molécule de cadmium séparée et deux ions hydroxyde, ce qui signifie qu'ils ont mis au point une charge électrique négative en combinant avec les électrons libres.
cathode réaction
Dans la partie de cathode de la batterie, les ions hydroxyde arrivent à partir de la cathode par l'intermédiaire de l'électrolyte d'hydroxyde de potassium. L'ion négatif est attirée sur la charge présente dans la cathode. Une molécule de nickel se combine avec deux molécules d'hydroxyde réguliers, ainsi que d'un ion hydroxyde. La somme totale de cette réaction est une molécule de nickel oxy-hydroxyde, l'eau et des électrons libres, complétant le circuit et délivrant une charge électrique.
réaction Overcharge
La réaction de surcharge se produit lorsque la batterie est rechargée même si elle contient déjà la charge maximale, il est capable de tenir. L'oxy-hydroxyde dans l'anode est convertie par l'électricité en excès qui la traverse dans l'oxygène gazeux, l'eau et des électrons libres. Une batterie typique au nickel-cadmium a un évent en son sein conçu pour libérer le gaz et l'eau en excès lorsque l'intérieur de la pile atteint une certaine limite de pression. Malheureusement, le potassium fluide hydroxyde d'électrolyte est également perdue au cours de la ventilation, ce qui réduit considérablement la capacité de la batterie à tenir et à générer une charge. Après plusieurs répétitions de ce processus, la batterie sera sec et ne fonctionnent plus.