Atomes ont un noyau central de protons et de neutrons. Electrons se déplacent à des vitesses élevées autour du noyau dans les trajectoires appelées «orbitales». Dans les molécules covalentes, diverses orbitales atomiques se combinent parfois pour former un nombre égal d'orbitales différentes, ou hybrides,.
Non-hybrides orbitales atomiques
atomes Unbound de tous les éléments ont orbitales similaires en fonction du nombre d'électrons. Par exemple:
Hydrogène --- 1s¹
Helium ------ 1s²
Carbon ------ 1s² 2s² 2p²
Plomb --------- 1s² 2s² 2p? 3s² 3p? 3d¹? 4s² 4p? 5s² 4d¹? 5p? 4f¹? 5d¹? 6s² 6p²
Orbital Géométrie
Les géométries s, p, d et f sont des orbitales différentes. orbitales S sont sphériques, p, d et f orbitales pointent dans des directions spécifiques dans l'espace.
Formation Molecule
Molécules forment lorsque les atomes partagent des électrons ou un atome donne un électron à un autre. Pour illustrer cela, deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons s pour former une liaison moléculaire à deux électrons.
Méthane
Méthane, CH ?, a un atome de carbone lié à quatre atomes d'hydrogène. Ceci requiert quatre électrons entre l'hydrogène et du carbone quatre électrons. Huit électrons forment quatre liaisons. Photo donneur d'hydrogène quatre électrons à carbone, qui devient:
1s² 2s² 2p ?.
Hybridation
orbitales P électroniques pointent dans des directions différentes, il est donc préférable de les étiqueter 2px², 2py² et 2pz². Sans l'hybridation, le méthane formerait deux types de liaisons moléculaires. Toutes les obligations de méthane sont identiques. Le S et trois orbitales p hybrident pour former quatre orbitales SP³. Les atomes d'hydrogène sont pointés vers les coins d'un tétraèdre centrés sur le carbone. Comptes Hybridation pour l'uniformité et de la géométrie.