Les gens peuvent retirer le sel de l'eau pour une variété de raisons. L'un des plus commun est de rendre l'eau (comme de la mer) propre à la consommation. Les étudiants dans un laboratoire de chimie peuvent également purifier l'eau salée pour tester des techniques telles que la distillation. Vous pouvez tester la présence de sel dans l'eau soi-disant pur en vérifiant sa conductivité. Puisque le sel en solution se dissocie en atomes chargés appelés ions, même une petite quantité de sel dans l'eau permettra d'accroître considérablement sa capacité à conduire un courant électrique. Une lecture très faible conductivité vous dit qu'il n'y a pas de sel restant.
Instructions
1 Puissance sur le compteur de conductivité et calibrer selon les instructions du fabricant pour la marque et le modèle. En règle générale, cela signifie que vous allez insérer la sonde de mesure dans une solution standard pré-acheté ou pré-faites avec une valeur de conductivité connue et ajuster la sortie du compteur à cette valeur.
2 Remplir un bécher avec de l'eau purifiée prétendument à tester. Rincer le bécher à quelques reprises d'abord avec l'eau de l'échantillon pour vous assurer que vous supprimez tous les contaminants du bêcher, tels que les résidus de savon, ce qui pourrait interférer avec le test.
3 Rincer la sonde de mesure avec de l'eau distillée et l'insérer dans l'échantillon d'eau que vous testez. Tournez l'ordre du mètre au réglage le plus bas possible.
4 Remuer doucement la sonde dans l'échantillon d'eau pendant quelques minutes jusqu'à ce que l'affichage du compteur se stabilise. Lire la valeur de la conductivité affichée par le compteur en microsiemens par centimètre (uS / cm).
5 Comparer la lecture de conductivité de l'eau que vous avez obtenu à la fourchette prévue pour l'eau à partir de laquelle les ions ont été enlevés. Cette gamme est de 0,5 à 3 uS / cm. Si votre lecture est dans cette gamme, vous pouvez être sûr que vous avez retiré le sel de l'eau. Plus la lecture est à zéro, le plus pur, il est, bien que même l'eau pure montre encore parfois légère conductivité due en partie à des ions formés à partir de dioxyde de carbone dissous.