Une description de la structure de l'atome comprend des discussions du noyau de l'atome et des discussions sur les orbitales d'électrons de l'atome. En termes simples, les orbitales d'électrons sont des sphères concentriques autour du noyau où résident les électrons, chaque sphère étant associé à une valeur d'énergie particulière. La matière d'électrons se fait à proximité du noyau, plus l'énergie des électrons dans ce domaine possèdent. Deux principaux types d'orbitales participent à la liaison des atomes. Ces orbitales sont ceux qui détiennent les électrons de valence. Les s et p orbitals participent à la liaison des atomes entre eux dans des liaisons covalentes. Lorsque vous vous déplacez vers le bas du tableau périodique, chaque rangée d'éléments ajoute un autre type d'orbitale qui est disponible pour les électrons de l'atome. Les électrons de l'atome remplissent les orbitales des orbitales d'énergie les plus bas pour les orbitales d'énergie les plus élevées et chaque orbitale détient deux électrons. Lorsque deux électrons occupent des orbitales ils ont une énergie supérieure à orbitales qui ne détiennent un électron.
Instructions
1 Déterminer le nombre d'électrons de l'atome d'intérêt. Le nombre d'électrons de l'atome est égal au numéro atomique de l'élément.
2 Ecrire la configuration électronique pour l'élément en question. Remplissez les orbitales de l'atome dans le 1s ordre, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p et 5s. Chaque orbitale s peut contenir deux électrons, chacun p orbitale peut contenir six électrons, et chaque orbitale d peut contenir 10 électrons.
3 Discerner qui s ou orbitale p remplie dernière. Ces orbitales contiennent des électrons de valence de l'élément. Par exemple, trouver la cantonnière orbitale de silicium. Silicon est l'élément numéro 14 donc il a 14 électrons. Les orbitales disponibles pour le silicium sont 1s, 2s, 2p, 3s et 3p. Les électrons remplissent 1s, 2s, 2p et 3s orbitales et placent les deux derniers électrons dans les 3p orbitales. Le silicium a quatre électrons de valence. Deux viennent des 3s orbitales et 2 proviennent des 3p orbitales.