Le carbonate de sodium, communément appelé carbonate de soude ou lessive de soude, sert d'adoucisseur d'eau. De nombreux détergents à lessive intègrent comme un «constructeur» dans ce but précis. Il trouve également une utilisation dans la fabrication du papier, du savon et du verre. Les chimistes représentent le carbonate de sodium par la formule chimique Na2CO3, et il est chimiquement très semblable à du bicarbonate de sodium, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, avec la formule chimique NaHCO3. La décomposition thermique du bicarbonate de sodium représente la méthode la plus commode de préparer le carbonate de sodium. Lorsqu'il est chauffé, le bicarbonate de sodium libère de l'eau et du dioxyde de carbone pour produire du carbonate de sodium: 2 NaHCÛ3 ---> Na2CO3 + H2O + CO2. Cette réaction a lieu à une température suffisamment basse pour être effectuée dans un four domestique. En fait, la libération du dioxyde de carbone à partir de cette réaction fournit l'action de soulèvement dans la pâte à pain lorsqu'elle est cuite dans un four.
Instructions
1 Vider le contenu d'une boîte de 1 livre de bicarbonate de soude dans un plat allant au four. Secouer doucement le plat et en arrière pour distribuer le bicarbonate de soude uniformément.
2 Placer le récipient sur la grille du centre du four et on chauffe à 400 degrés Fahrenheit pendant deux heures.
3 Retirer le plat du four et laisser refroidir jusqu'à ce qu'il soit seulement chaud au toucher. Puis transférer le carbonate de sodium à partir du bac à un récipient étanche à l'air, comme un bocal. Indiquez clairement le pot comme "carbonate de sodium» ou «lessive de soude."