Lorsque les deux avant et arrière des réactions dans une équation chimique se déroulent au même rythme, la réaction a atteint l'équilibre. A l'équilibre, les concentrations de ces deux produits et réactifs cessent de changer. Si la réaction entre l'oxygène et le dioxyde de soufre, par exemple, a lieu dans un récipient fermé, à un certain moment de la réaction a atteint l'équilibre et la pression partielle de l'ensemble des trois espèces --- le dioxyde de soufre, le gaz oxygène et le soufre trioxide-- -cease changer. Si vous avez des données dans une feuille de calcul, il y a plusieurs façons dont vous pouvez l'utiliser pour trouver des constantes d'équilibre pour les réactions.
Instructions
1 Déterminer quel type de données que vous avez dans votre feuille de calcul. La feuille de calcul peut énumérer les concentrations ou pressions partielles des réactifs et des produits dans une réaction à l'équilibre. En variante, il peut indiquer le changement d'enthalpie (la quantité de chaleur libérée) par une réaction donnée et la variation d'entropie à une température et une pression standard. Si elle énumère l'ancien, suivez les étapes 2 à 4 ci-dessous; si elle répertorie ces derniers, suivez les étapes 5 et 6.
2 Ecrire l'équation chimique de la réaction. La réaction entre l'anhydride sulfureux et de l'oxygène gazeux, par exemple, est écrit comme 2 SO 2 (g) + O2 (g) <-> 2 SO 3 (g). Notez la flèche à deux têtes, ce qui signifie que la réaction peut fonctionner dans les deux sens.
3 Utilisez l'équation chimique pour mettre en place une équation constante d'équilibre. Pour une équation fF chimique + dD -> aA + bB, l'équation constante d'équilibre générique est la suivante: K = ((A à la puissance) (B à la puissance b)) / ((C à la puissance c) (D à la puissance d)), où c, d, a et b sont des coefficients dans l'équation chimique et C, D, a et b sont les concentrations ou pressions partielles de l'espèce en question à l'équilibre. En d'autres termes, le produit de la concentration des produits sur le produit de la concentration des réactifs donne la constante d'équilibre pour une réaction à l'équilibre.
4 Remplacez les valeurs de votre feuille de calcul dans l'équation et résoudre.
5 Convertir enthalpies et entropies standard pour l'énergie libre norme Gibbs de la réaction si votre feuille de calcul répertorie les enthalpies et entropies place. Le Gibbs énergie libre = variation d'enthalpie - température x changement dans l'entropie, donc si vous avez les enthalpies et entropies standard sur votre feuille de calcul, vous pouvez remplacer ces valeurs pour trouver l'énergie libre standard de Gibbs.
6 Utilisez l'équation relative énergie libre de Gibbs à l'équilibre des constantes pour trouver la constante d'équilibre pour chaque réaction chimique. L'équation est la suivante: "G = -RT ln (K), où R est la constante de la loi des gaz parfaits, T est la température," G est la libre énergie norme Gibbs de la réaction et K est la constante d'équilibre pour la réaction.