Les lipides sont un large groupe de produits chimiques qui comprennent des stéroïdes, des graisses et des cires caractérisées par leur insolubilité dans l'eau. Cette insolubilité est souvent désigné comme hydrophobe, ou «eau-craignant." Cependant, ce terme peut être trompeur car leur insolubilité dans l'eau est due à une plus grande affinité de la molécule d'eau pour d'autres molécules d'eau que d'une répulsion entre les molécules de lipides et de l'eau.
Polar et Obligations non polaires
Le carbone-carbone et des liaisons carbone-hydrogène dans les lipides sont considérés comme non polaire. Cela signifie que les électrons de la liaison sont réparties de manière relativement égale entre les atomes. A l'inverse, les électrons dans les liaisons entre l'hydrogène et de l'oxygène dans une molécule d'eau ne sont pas partagées résultant également en une légère charge positive sur l'atome d'hydrogène et une légère charge négative sur l'atome d'oxygène. Ces légères charges sur les atomes dans la molécule d'eau, appelés dipôles, le résultat dans l'eau étant désignées comme étant une molécule polaire.
Hydrogen Bonding
des liaisons covalentes polaires tels que ceux trouvés dans l'eau permettent la formation de liaisons hydrogène, une faible force d'attraction entre la légère charge négative dans une molécule polaire et la légère charge positive dans une molécule polaire adjacente. Alors que les liaisons hydrogène individuels sont faibles, leur effet cumulatif influence grandement les propriétés physiques des composés polaires. les composés polaires ont tendance à avoir des points de fusion beaucoup plus élevé que le poids moléculaire des composés non polaires similaires, et leur solubilité est influencée par la présence ou l'absence de liaisons hydrogène.
Lipid Structure
Les lipides sont formés à partir de longues chaînes d'hydrocarbures. des composés d'hydrocarbures se distinguent par la longue séquence de liaisons carbone-carbone avec des atomes d'hydrogène liés aux atomes de carbone. L'électronégativité similaire, une mesure de la capacité d'un atome d'attirer des électrons, des atomes de carbone et d'hydrogène se traduit par des hydrocarbures non polaires qui forment de longues chaînes.
Saturés et insaturés
Les atomes de carbone peuvent être liés avec jusqu'à quatre atomes supplémentaires. Une seule paire d'électrons partagés entre deux atomes est appelé une liaison simple. lipides saturés ont des liaisons simples entre les atomes de carbone sur la chaîne (carbones forment toujours des liaisons simples avec des hydrogènes). En lipides insaturés, l'une des liaisons carbone-carbone est une double liaison (quatre électrons sont partagés entre les atomes). Cette double liaison réduit le nombre d'atomes d'hydrogène de la molécule et crée un coude dans la chaîne. Autrement dit, les lipides saturés ont autant d'atomes d'hydrogène que possible autour de la chaîne des atomes de carbone, où les lipides insaturés, ayant moins que le nombre maximal d'atomes d'hydrogène possibles autour de la chaîne de carbone en raison de la double liaison entre deux ou plusieurs des éléments carbone, atomes.
Les composés amphipathiques
Certains lipides sont amphipathiques, où un groupe chimique hydrophile tel qu'un groupe carboxyle ou le phosphate est attaché à une extrémité. L'extrémité hydrophile interagit avec les molécules d'eau tandis que la queue hydrophobe de la molécule conserve son caractère hydrophobe. Cette double nature permet à ces molécules pour former les membranes des cellules vivantes. Ils sont également présents dans les savons où la combinaison d'une queue hydrophobe et tête hydrophile permet d'autres lipides à dissoudre dans l'eau.