L'ammoniac est un composé de masse moléculaire à la formule NH3. A température ambiante, il est un gaz, mais se dissout facilement dans l'eau, où elle agit comme une base et augmente le pH. l'ammoniac des ménages est une solution d'ammoniac dans l'eau. Etant donné que les molécules d'ammoniac peuvent accepter des atomes d'hydrogène de molécules d'eau, une partie de l'ammoniac dans la solution sera présent sous la forme de l'acide conjugué, l'ion ammonium (NH4 +). L'ammoniac est importante dans la fabrication des engrais car elle contient de l'azote.
Instructions
1 Déterminer la concentration d'ammoniac dans la solution (à savoir le nombre de moles par litre). Si vous effectuez cette expérience dans le cadre d'un laboratoire de chimie ou pour une évaluation du produit, effectuer un titrage pour trouver la concentration. Instructions pour le titrage sont au-delà du champ d'application de cet article; le site Web mentionné dans la section Ressources au bas de cette page fournit plus de détails. Alternativement, si vous travaillez comme un problème sur les devoirs dans une classe de chimie, la concentration sera généralement indiquée dans les instructions pour le problème.
2 Multiplier la concentration d'ammoniac dans la solution par le nombre total de litres de solution. Cette équation vous donnera le nombre total de moles d'ammoniac.
3 Multiplier le nombre de moles d'ammoniac par le nombre de grammes par mole d'azote comme spécifié dans le tableau périodique. Cette équation vous donnera le nombre total de grammes d'azote dans la solution.
Conseils et avertissements
- L'ammoniac est une base faible avec un Kb de 1,8 x 10 à la -5. Ce nombre donne le rapport de l'ammoniac à l'ammonium et des ions hydroxyde en solution par la formule 1,8 × 10 -5 = [OH-] [NH4 +] / [NH3], où entre parenthèses indiquent les concentrations. Le pH d'une solution est égale à 14 moins le pOH, et depuis pH = -log [H +], 10 à pH = [H +], de sorte que vous pouvez utiliser le pH pour trouver la valeur [OH-] dans cette équation. Si vous essayez de trouver le pH d'une solution d'ammoniaque et seulement connaître la concentration de départ de l'ammoniac, vous pouvez travailler en arrière en utilisant A mesure que la concentration de départ et x comme la quantité d'ammoniac qui accepte un ion hydrogène pour devenir NH4. L'équation est alors réécrite comme suit: 1,8 x 10 -5 = au (x) (x) / (A - x) et à résoudre à l'aide de la formule quadratique pour trouver x. Le pH sera alors 14 - (-log x).