résistance à l'acide ou la base se rapporte à la mesure dans laquelle se dissocie en ions d'un produit chimique en présence d'eau. L'échelle de pH logarithmique sert comme une indication de la concentration d'ions dissociées, avec des valeurs allant de zéro à 14. L'eau pure a un pH neutre de 7. La nature logarithmique de l'échelle de pH indique que l'acidité ou la basicité multiplie par un facteur de 10 pour chaque intervalle de pH.
acides forts
En général, un acide fort a un pH d'environ zéro à 3. Plus l'acide, plus il se dissocie dans une solution aqueuse, libérant de l'hydrogène plus d'ions cationique (H +). Des exemples d'acides forts sont l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide bromhydrique (HBr), l'acide perchlorique (HClO4 de) et de l'acide sulfurique (H2SO4). Cependant, parce que les mesures de pH la quantité d'ions d'hydrogène libéré dans une solution, même un acide très fort peut avoir une lecture de pH élevé si sa concentration est très diluée. Par exemple, une solution de HCl 0.0000001 molaire a un pH de 6,79. Comme un acide fort, HCl présente 100 pour cent de dissociation, mais la très faible concentration d'ions hydrogène libère dans ce cas il donne un pH presque neutre.
acides faibles
Un acide faible, d'autre part, ne parvient pas à ioniser totalement. Il libère assez faibles concentrations en ions hydrogène dans une solution aqueuse, ce qui entraîne une plage de pH d'environ 5 à juste en dessous de 7. Les exemples comprennent l'acide acétique (CH3COOH), le composant principal du vinaigre et de l'acide formique (HCOOH), l'acide responsable pour la piqûre de morsures de fourmis. Encore une fois, il y a des exceptions à cette gamme de pH général. Un acide faible suffisamment concentrée peut encore produire une faible lecture de pH. Une solution de CH3COOH 1,0 molaire, par exemple, a un pH de 2,37.
bases fortes
Comme acides forts, une base forte dissocie presque complètement dans l'eau; Cependant, il libère de l'hydroxyde (OH-) ions plutôt que H +. Des bases fortes ont des valeurs très élevées de pH, habituellement d'environ 12 à 14. Des exemples bien connus de bases fortes comprennent la soude caustique ou de l'hydroxyde de sodium (NaOH), ainsi que de la lessive ou l'hydroxyde de potassium (KOH). Hydroxydes de métaux alcalins ou du groupe 1 des métaux sont généralement bases solides.
bases faibles
Le pH d'une base faible se situe quelque part entre 7 et 10. Comme acides faibles, des bases faibles ne subissent pas de dissociation complète; à la place, leur ionisation est une réaction à deux voies avec un point d'équilibre défini. Bien que les bases fortes libèrent des ions hydroxyde par dissociation, des bases faibles génèrent des ions hydroxyde par réaction avec de l'eau. L'ammoniac (NH3) et de méthylamine (CH3NH2) sont des exemples de bases faibles.